氢氧化铝具有碱性.ppt

Al、Al2O3、Al(OH)3的两性实验 （一）Al的两性实验探究 实验1：在2支试管里各加入5mL 盐酸 溶液和5 mL 氢氧化钠 溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用 点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？ 盐酸 铝片 氢氧化钠溶液 铝片 注意： 滴管垂直、悬空 实验现象：两支试管 均有大量气泡产生，将点燃的木条放在试管口，均可听到爆鸣声 。触摸试管壁，反应放热。 解释： （二）Al2O3的两性实验探究 实验2：取少量氧化铝于两支试管中，分别滴加 和氢氧化钠溶液，观察氧化铝是否溶解。 注意： 滴管垂直、悬空 盐酸 盐酸 Al2O3 氢氧化钠溶液 Al2O3 实验现象：两支试管中的Al2O3 均溶解。 解释： （三）制备Al(OH)3的实验探究 实验1：向少量Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水 注意： （1）边滴加 边振荡试管 （2）滴管垂直、悬空 实验现象： 解 释： 有白色絮状沉淀生成 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 将制得的氢氧化铝分装在三支试管备用！ 实验2：向Al(OH)3中滴加稀盐酸 实验3: 向Al(OH)3中通入CO2气体 （四）探究Al(OH)3与酸的反应 实验2 实验3 实验 现象 解释或 方程式 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 白色沉淀溶解 白色沉淀不溶解 Al(OH)3不与碳酸反应 实验结论： 氢氧化铝具有碱性，但是碱性很弱 只能与强酸发生反应，即弱碱性 （五）探究Al(OH)3与碱的反应 实验4：向Al(OH)3中滴加NaOH溶液 实验5: 向Al(OH)3中滴加氨水 实验4 实验5 实验 现象 解释或 方程式 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 白色沉淀溶解 白色沉淀不溶解 Al(OH)3不与氨水反应 实验结论： （1）氢氧化铝具有酸性，但是酸性很弱, 只能 与强碱发生反应，即弱酸性 （2）实验室一般用可溶性铝盐与氨水制Al(OH)3 特别提醒 1、 Al(OH)3是两性氢氧化物 H+ + AlO2ˉ+ H2O 酸式电离 2、 Al(OH)3呈现两性的原因： 加强碱 加强酸 Al(OH)3 Al3+ +3OHˉ 碱式电离 Al(OH)3 两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。 遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性。