范德华力对物质的沸点熔点.ppt

图3-35是干冰(CO2)分子晶体模型。通过学习有关分子间作用力的知识，你知道下列问题的答案吗？ 1.构成分子晶体的微粒是什么？ 分子晶体中微粒间的作用力是 什么？ 2.分子晶体有哪些共同的物理性 质？为什么它们具有这些共同 的物理性质？ 分子晶体 （1） 分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体。 （2）构成分子晶体的粒子是： （3）微粒间的相互作用是： 由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子 晶体的化学式几乎都是分子式。 1.分子晶体的概念及其结构特点： 分子 范德华力 不对，分子间氢键也是一种分子间作用力，如冰中就同时存着范德华力和氢键。 思考： 是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？ 由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般具有： ① 较低的熔点和沸点； ② 较小的硬度； ③ 固体及熔融状态不导电。有的溶于水能 导电。 2.分子晶体的物理特性 (1) 所有非金属氢化物： H2O、H2S、NH3、CH4、HX (2) 大多数非金属单质: X2、N2、 O2、 H2、 S8、 P4、C60 (3) 大多数非金属氧化物: CO2、 SO2、N2O4、P4O6、P4O10 (4) 几乎所有的酸： H2SO4 、HNO3 、H3PO4 (5) 大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖 3.典型的分子晶体 4、分子晶体熔、沸点高低的比较规律 分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。 因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范德华力和氢键）的大小。 气态 固态 液态 水的电解 第四单元 分子间作用力　分子晶体 　　　　　范德华　 　　　　　(Van Der Waals 1837 － 1923) ???? 　　荷兰物理学家。提出了范德华 方程。研究了毛细作用，对附着力 进行了计算。推导出物体气、液、 固三相相互转化条件下的临界点计 算公式。 1910 年因研究气态和液 态方程获诺贝尔物理学奖。原子间 和分子间的吸引力被命名为范德华力。 　　范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。 范德华力存在于液﹑固﹑气态的任何微粒之间。作用力属短程力：300—500pm范围内。　　 无方向性和饱和性。 　　影响范德华力的因素： 　　分子的大小、分子的空间构型、分子中电荷分布是否均匀等。 　　范德华力比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 　　范德华力对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质有决定性的影响。 作用微粒 作用力强弱 意 义 化学键 范德华力 相邻原子 之间 作用力强烈 影响物质的化学性质和物理性质 分子之间 作用力微弱 影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等） 化学键与范德华力的比较 氢键的形成 －100 周期 温度/℃ 0 100 2 3 4 5 熔点 沸点 H2O H2S H2Se H2Te 氧族元素的氢的化合物的 熔点和沸点 　　在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、N等)相结合，一般表示为X—H···Y，其中H···Y的结合力就是氢键。 X—H……Y表示氢键 氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。 氢键不属于化学键 氢键作用小于化学键大于分子间作用力 理解氢键应注意： 冰晶体中的氢键 分子间氢键 分子内氢键 (1)对沸点和熔点的影响 　　分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高。 　　分子内氢键的生成使物质的沸点和熔点降低 。 氢键对物质性质的影响： (2)对溶解度的影响 　　在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。 水和甲醇的相互溶解（深蓝色虚线为氢键） 蛋白质分子中的氢键（图中虚线表示氢键） DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A…T 和C…G）相互配对形成的（图中虚线表示氢键） 小　结 　　范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用。这种作用力比较弱。范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。 　　氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。氢键的存在使物质具有某些特殊性质。 化学键、氢键和范德华力的比较 化学键 氢 键 范德华力 概