(完整版)(2014版)无机与分析化学专科作业题答案.docVIP

PAGE PAGE 1 东北农业大学网络教育学院 无机与分析化学专科作业题答案 作业题（一）答案 一1√；2×；3×；4×；5×；6√；7×；8×；9√；10×。 二1A；2D；3D；4C；5B；6A；7B；8B；9D；10D；11C；12B；13D；14A；15D；16A；17C；18B；19C；20A。 三 1(2)(4)(5)； 2 (青蓝色)； 3(A＝abc)(比色或分光光度)(摩尔吸光系数)(对光)(测定波长)；4(0.2～0.7)(0.434)( 36.8)； 5(0.53～0.57)； 6(HCO3－＋CO32－)； 7(准确过量)(标准)(过量)(返滴定)； 8 (偏高)； 9 ( t检验)。 四 1不合理 原因：(1)分析天平可称至0.0001 g，所以称量有错； (2)前面称量是三位有效数字，结果不应该是四位有效数字。 2加入H3PO4的作用主要有二：一是生成Fe(HPO4)2－，降低Fe3＋/Fe2＋电对的电极电势，使滴定突跃增大，这样二苯胺磺磷酸钠变色点的电势落在滴定的电势突跃范围之内；二是生成无色的Fe(HPO4)2－，消除Fe3＋的黄色，有利于观察滴定终点的颜色变化。 五 1. 检出限量：1:4×106＝m:0.04 m＝1.0×10－8g＝0.01μ 最低浓度：1:G＝1:4×106 2. ω(CaCO3) ＝66.33% 3. 设m(NaBr)＝xg，则m(NaI)＝(0.2500－x)g。 m(NaBr)＝0.1738 g，　　m(NaI)＝ 4. c (KMnO4)＝0.1500 mol·L－1 设可得Mg2P2O7的质量为x g x＝0.2957 g 作业题（二）答案 一、填空题 1.（6）（25.5）（0.0474） 2.（甲基橙） 3.（5.3~8.7） 4.（CO32-+HCO3-） 5.（颜色更深） 6.（φSP=3φA′+2φB′/(3+2)） 7. （6） （多）（1:1） 8.（控制溶液的酸度） （掩蔽干扰离子） （分离干扰离子） 9.（纯度高99.9%以上）（组成与化学式完全符合，包括结晶水）（稳定）（最好具有较大的摩尔质量） 10.（系统）（随机） 二、选择题 三、判断题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二 c b b d b b b c a b d c b d c b c a c b 三 √ × × √ × × × √ × × 四、简答题 1. 浓度，酸度，温度，溶剂，干扰。 2. 不正确。因为用NaOH滴定剩余的HCl时，HAc也要被中和。 五、计算题 1. 解： Q计＜Q表（0.41） 保留 2. 解： V总= V1＋V2 = 35.00 V1= 30.00 V2 = V总－V1 = 5.00 ∵V1V2 ∴组成为NaOH + Na2CO3 ω(Na2CO3) = 22.08 % ω(NaOH) = 41.67 % 3. 解: 4.解：设该化合物中有x个氧原子 x=3 作业题（三）答案 一、填空题 1.（偶然） 2.（标定） 3.（选择性） 4.（2）（NaHA）（甲基橙） 5.（c）（Kb） 6.（酸效应）（降低） 7.（HNO3） 8.（标准溶液） 9.（Q） 10.（直接法）（间接法） 11.（0.008063） 12.（HCl溶液） 13.（溶液浓度c）（离解常数K） 14. (宽) 二、选择题 三、判断题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二 c a c d b a c b e a c d c c c a c c b d 三 √ × × √ √ × × √ √ × 四、简答题 １. 酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？ 变色原理是：指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的；酸、碱的加入破坏了指示剂成分的电离平衡。 在水溶液中，由于电离作用，一元弱酸/碱总以一对共轭酸/碱两种型体存在。如不管是CH3COOH溶液还是CH3COONa溶液，均存在CH3COOH与CH3COO-两种醋酸存在型体。比如在硫酸或硫酸盐的水溶液中，存在H2SO4与(SO4)2- 两种型体。石蕊在碱性环境中为蓝色，在中性环境中为紫色（红蓝同存），在酸性环境中为红色，这就是一种物质的不同型体。此处石蕊有不同形体是因为在不同酸碱环境下电离程度不同。因为石蕊分子颜色与其电离出的离子的颜色不同，所以会因电离程度不同而呈现不同的颜色。指示剂就因为在不同酸碱度环