被滴定溶液滴定剂滴定管.ppt

第二章 滴定分析法总论 任务1：滴定分析的基本知识及相关计算 任务2: 基准物质、标准溶液及有关计算 任务3: 滴定方式及分析结果的计算 任务4：标准溶液的配制、标定 什么是滴定分析法？ 概要：1.一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中 2.滴加的试剂与待测物质按化学计量关系 定量反应 3.根据试液的浓度和体积，通过定量关系 计算待测物质含量的方法 第一节 滴定分析法概述 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3 化学计量点(sp) Stoichiometric point 滴定终点(ep) End point 终点误差(Et ) 常用滴定分析仪器 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改 变的那一点（实际） 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计 量关系反应完全的那一点（理论） 滴定分析的特点 1、加入标准溶液物质的量与被测物质 的量恰好是化学计量关系。 2、此法适于组分含量在 1%以上（常 量组分）物质的测定。 3、该法准确度高，操作简便、快速， 仪器 简单，用途广泛。 4、分析结果准确度高。 滴定分析法分类（按照化学反应分类） 滴定分析对化学反应的要求 课堂问题 滴定反应的要求只满足其中的一个或 几个可以吗？ 滴定分析计算的依据 基本公式： 设A为待测组分，B为标准溶液，滴定反应为： aA + bB ? cC + dD 当A与B按化学计量关系完全反应时，则： nA:nB = a:b ? (1) （1）求标准溶液浓度CA 若已知待测溶液的体积VA 和标准溶液的浓度CB和体积VB， 则 ? (2) 例1. c(HCl)为0.1217mol.L-1的HCl溶液20.00mL恰与21.03mLNaOH溶液反应达到化学计量点，求c(NaOH) 解：反应为HCl + NaOH＝NaCl +H2O 达计量点时 n(HCl)=n(NaOH) 即 c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH) 0.1217 20.00=21.03 c(NaOH) c(NaOH)=0.1158mol.L-1 （2）求待测组分的质量mA ? （体积V以mL为单位时） (3) （3）求试样中待测组分的质量分数?A 滴定度 1.定义： 每毫升标准溶液相当于被测物质 的质 量（ g或mg），以符号T B/A 表示，单位为g/ml 2.表示方法: （1）溶液中所含溶质的质量表示