第5章_酸丶碱和配合物及水溶液中的平衡.pdf

第 第5章 5 章 酸 、 碱 酸、碱和配合物及水溶液中的平衡 和 配 合 物 及 水 溶 液 中 的 平 衡 5.1 酸碱理论及其发展 （1）阿仑尼乌酸碱电离理论 Arrhenius指出，在水溶液中 第 5 电离产生的阳离子全部是 H+的化合物称为酸； 章 电离产生的阴离子全部为OH- 的化合物称为碱。 酸 、 碱 酸碱中和反应的实质是： 和 配 H+ - ＋ OH ＝H O 合 2 物 水溶液中的酸碱的强度是相对的，较强的酸溶 及 液中的OH－ + 水 的浓度低，反之，较强碱溶液中H 的 溶 浓度也低。 液 中 的 平 衡 5.1 酸碱理论及其发展 （1）阿仑尼乌酸碱电离理论 第 电离度( α) ： 5 章 已电离的分子数和溶质分子总数之比。 酸 、 溶液中已电离的电解质分子数 碱 和  配 溶液中原电解质分子数 合 物 及 水 从理论上说: 溶 液 强电解质在水中完全电离，α＝1； 中 的 弱电解质部分电离，α≤1。 平 衡 5.1 酸碱理论及其发展 （1）阿仑尼乌酸碱电离理论 电离常数: 第 5 在弱电解质溶液中，存在着已电离的弱电解 章 质的离子和未电离的弱电解质分子之间的平 酸 、 衡： 垐 + - 碱 HA 噲 H +A 和 配 合   物    H A 及 K    水 a H A 溶   液 中 的 平 衡 5.1 酸碱理论及其发展 （1）阿仑尼乌酸碱电离理论 • 对于多元酸碱来说，是分步电离的，例如H PO 3 4 第 5 章 H PO 垐 H+ +H PO  k 7.52 103 3 4 噲 2 4 a1 酸  + 2 8 、 H PO 垐 H +HPO k 6.2310 2 4 噲 4