溶液法测定极性分子的偶极矩-化学教学试验中心.ppt

溶液法测定极性分子的偶极矩 —— Dipole Moment of a Polar Molecule 一 目的要求 了解偶极矩与分子电性质的关系 掌握溶液法测定偶极矩的实验技术 用溶液法测定乙酸乙酯的偶极矩 二 实验原理 偶极矩与极化度 1912年Debye提出“偶极矩”μ的概念来度量分子极性的大小，其定义是： μ=q·d （1） 式中q为正、负电荷中心所带的电荷量；d为正、负电荷中心间的距离；μ是一个矢量，其方向规定为从正到负，数量级为10-30C·m。 二 实验原理 极性分子具有永久偶极矩，在没有外电场存在时，其偶极矩的统计值为零 。 若将极性分子置于均匀的电场中， 则偶极矩在电场的作用下会趋向电场方向排列。这是我们称这些分子被极化了，极化的程度可用摩尔转向极化度（P转向）来衡量 。 当处于频率小于1010s-1的低频电场或静电场中，极性分子所产生的摩尔极化度P是转向极化、电子极化和原子极化的总和。 当频率增加到1012～1014s-1的中频(红外频率)时，此时极性分子的摩尔极化度等于摩尔诱导极化度P诱导。 当交变电场的频率进一步增加到大于1015s-1的高频(可见光和紫外频率)时，极性分子的摩尔极化度等于电子极化度P电子。 原则上只要在低频电场下测得极性分子的摩尔极化度P，在红外频率下测得极性分子的摩尔诱导极化度P诱导，两者相减得到极性分子摩尔转向极化度 P转向，然后代入(2)式就可算出极性分子的永久偶极矩来。 ε溶＝ε1(1＋αx2) （5） ρ溶＝ρ1(1＋βx2) （6） 偶极矩的测定 考虑到原子极化度通常只有电子极化度的5%～15%，而且P转向又比P电子大得多，故常常忽视原子极化度。 分子的永久偶极矩可用下面简化式计算 介电常数的测定 介电常数是通过测量电容计算得到的。本实验采用电桥法测量电容。 测量物质的介电常数ε与电容的关系为： 式中C0，ε0分别为真空时的电容和电容率；Cx，εx分别为充满某物质时的电容和电容率。 电容池插在小电容测量仪的插孔上呈现的电容Cx可看作电容池两电极间的电容Cc和整个测试系统中的分布电容Cd并联所构成，即Cx=Cc+Cd。 Cd对同一台仪器而言是一个恒定值，称为仪器的本底值，需先求出仪器的Cd，并在各次测量中予以扣除。 三、实验仪器 四、实验步骤 四、实验步骤 (2)将电容仪与电容池，调节零电位器使数字表头指示为零。然后测定C′空值。 (3)移取1mL四氯化碳加入到电容池中，数字表头上所示值即为C′标 (4)用冷风将样品室吹干后再测C′空值，与前面所测的C′空值应小于0.05pF。然后装入溶液，同样方法测定六份溶液的C′溶。 ? 每次测定前要用冷风将电容池吹干，并重测C′空，与原来的C′空值相差应小于0.01pF。严禁用热风吹样品室。 ? 测C′溶时，操作应迅速，池盖要盖紧，防止样品挥发和吸收空气中极性较大的水汽。装样品的滴瓶也要随时盖严。 ? 每次装入量严格相同，样品过多会腐蚀密封材料渗入恒温腔，实验无法正常进行。 ?要反复练习差动电容器旋钮、灵敏度旋钮和损耗旋钮的配合使用和调节，在能够正确寻找电桥平衡位置后，再开始测定样品的电容。 ? 注意不要用力扭曲电容仪连接电容池的电缆线，以免损坏。 计算不同溶液的实际浓度x2。 计算C0、Cd和各溶液的Cx值，求出各溶液的介电常数ε溶，作ε溶～x2图，由直线斜率求算α值。 计算纯四氯化碳和各溶液的密度ρ，作ρ～x2图，由直线斜率求算β值。 作n溶～x2图，由直线斜率求算γ值。 将ρ2、ε1、α和β值代入（4）式，计算P2∞ 。 将ρ1、n1、β和γ值代入（7）式，计算R2∞ 。 将P2∞、 R2∞值代入（10）式，计算乙酸乙酯的偶极矩μ值。 七、实验成败的关键 八、实验讨论 1. 从偶极矩的数据可以了解分子的对称性，判别其几何异构体和分子的主体结构等问题。 2. 偶极矩一般是通过测定介电常数、密度，折射率和浓度来求算的。对介电常数的测定除电桥法外，其它主要还有拍频法和谐振法等，对于气体和电导很小的液体以拍频法为好；有相当电导的液体用谐振法较为合适；对于有一定电导但不大的液体用电桥法较为理想。 八、实验讨论 3. 虽然电桥法不如拍频法和谐振法精确，但设备简单，价格便宜。 4. 测定偶极矩的方法除由对介电常数等的测定来求外，还有多种其它的方法，如分子射线法，分子光谱法，温度法以及利用微波谱的斯塔克效应等。 5. 还可用不同的溶剂来测定体系的偶极矩如：苯和环己烷为溶剂测定氯苯的