几道典型的上海高考二模实验大题.docx

杨浦：七、（本题共12分） 蛍氧化镁:①是屮强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式:MgCO3-CaCO3 ） 为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： 出0 CaCC3 氨水 根据流程图，白云石“轻烧”麻固体产物的主要成份是MgO和 （写化学式）。 流程图中“加热反应”冇氨气生成的化学方程式为 o 洗涤Mg（OHb沉淀所用玻璃仪器有: 、烧杯、玻棒;检验洗净的方法是 传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后捉取，而该工艺采用轻烧口云石 的方法，其优点是 o 25 时 Mg（OHb饱和溶液的中:c（Mg2+）=2.80X10*4mol/L/ Mg（O2）22-, Mg（OH）42的浓度共为 2.35 X 104mol/L,则溶液的pH二 （取整数值）;若经过循环利用，每制得5.8t Mg（OH）2 时排出200m3的废水，其中Mg2\ Mg（O2）22, Mg（OH）42的浓度共为1.50X 10 4mol/L,则该工 艺的产率为 （保留4位小数）。 长宁嘉定：七、（本题共12分） 钛铁矿的主要成分为FeTiO3 （可表示为FeO TiO2）,含有少量MgO、CaO、SiO?等杂质。利 用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如 下图所示： 已知：FeTiOs与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cr^Fe2++TiOCI42+2H2O 40、 为了提高饮铁矿溶浸的效率，可以采取的措丿施有 A.搅拌B.适当捉高温度C.研幣矿石D.适当提高盐酸浓度 41、 操作①在实验室进行时，必须使用的玻璃仪器除玻璃棒外还有  TOC \o 1-5 \h \z 滤渣A的成分是 o 42、反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液吋，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下 图所示。反应温度过高时，Ti元索浸出率下降的原因 是 。 o o o o O0 8 6 4 2 TI/紊浸出率/%43、反应③的化学方程式是 44、由滤液D制备 o o o o O 0 8 6 4 2 TI/紊浸出率/% 理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是 30 4() 50 60 70 反应沿度/?c 奉贤：六、（12分） 11] _ __ 1工业碳唆钙 ?除杂—溶橄]1_操作【—A CaCO.—換作D11滤渣溶 1 1 ] _ __ 1 工业碳唆钙 ? 除杂 —溶橄]1_ 操作【 —A CaCO.— 換作D 1 1 滤渣 溶UH 盐酸 试剂X （NHPjCO. 盐酸 粮 H,0, ―Cl2 - 2H2O C1, 0： 33、加入 试剂X,调 节溶液pH 试剂X可以 为碱性环境，以除去溶液中A产和F』，滤渣的主要成分是 选择下列的 （填编号）。 A. CaO B. CaCO3 C. NH3 H2O D. Ba（OH）2 34、 操作II屮进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有 o 35、 由CaCb制取CaO?的反应中，温度不宜太高的原因是 36、 用下列装置测定工业碳酸钙的质虽分数 A B C A B C 按A-B-C-D顺序连接，然后从A装登通入空气，目的是 装置D的作用为 实验吋，准确称取lO.OOg工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质 量为17.73g,则样品中CaCO3的质量分数为 。若无D装置，测量结果则 。 （填偏大〃、“偏小〃、无影响〃） 上述实验装置中，是否存在不合理之处？ （填“是“或〃否〃）；若冇不合理之处, 需改进的是 0 闵行：七、（本题共12分） 辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石⑸O2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜 的工艺流程如下： Fe过滤②⑴ HNO3⑵CuO过滤③保温除铁 Fe 过滤② ⑴ HNO3 ⑵CuO 过滤③ 保温除铁 HN03 鸣晶体 写出步骤“还原〃中可能发牛反应的离子方程式 、 回收S过程中温度控制50°C~60°CZ间，不宜过高或过低的原因是 气体NO*与氧气混合后通入水屮能生成流程中可循环利用的-?种物质，该物质的化学 式为 :向滤液M中加入（或通入）下列 （填字母）物质，得到另 一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高猛酸钾 d.盐酸 保温除铁过程中加入CuO的冃的是 、 ; 过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜品体。 硝酸的作用是 ;操作X是 、 （填操作名称）。 崇明：七、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分） 平板电视显示屏住产过程中产牛大量的废玻璃粉末（含SO、Fe2O3 CeO2. FeO等物 质)。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行冋收，得到Ce(OH)4和硫酸诙 毀