研究者邱琪芳凌典安黄佩雯奇妙的火焰壹摘要火焰有许多.doc

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研究者:邱琪芳、凌典安、黃珮雯 奇 妙 的 火 焰 壹、摘要 火焰有許多用途,當然,也可以用來觀賞。像煙火就是其中之一,所以我們就實驗看看,可以用銅、鐵、鋅、鋁、鉛、鎂來燒出幾種顏色。我們除了單種元素的燃燒之外,還有混合後燃燒的實驗,而熱源是使用酒精燈,並使用燃燒匙來燃燒。我們經過實驗後發現,要真正看出明顯的結果並不容易,而一步步的過程也都用照相機來紀錄了,以下就是我們的實驗 貳、研究動機 看到天空上美麗的煙火,我們覺得奇怪,那些煙火的顏色哪裡來的呢?經過一番討論,我們都認為不同顏色是因為不同的化學元素燃燒所導致。所以我們決定去查證一番,去看看各種化學元素可燃燒出什麼顏色。 叁、研究目的 一、了解銅、鐵、鋅、鋁、鉛、鎂的特性和用途。 二、了解銅、鐵、鋅、鋁、鉛、鎂是否易燃。 三、了解銅、鐵、鋅、鋁、鉛、鎂的遇熱反應有何相同及不同處。 四、了解銅、鐵、鋅、鋁、鉛、鎂,任取幾種混合後的遇熱反應。 五、了解銅、鐵、鋅、鋁、鉛、鎂是否溶於水。 六、了解銅、鐵、鋅、鋁、鉛、鎂為什麼會使火焰顏色產生變化。 肆、研究器材 銅粒、鐵片、鋅粉 鋁粒、鉛粒、鎂粉 刮杓×2、酒精燈、火柴 上皿天秤、護目鏡×3、 試管、試管架、廣用試紙、捏子。 伍、研究過程 一、上網或查書尋找銅、鐵、鋅、鋁、鉛、鎂的特性及用途。 二、將銅、鐵、鋅、鋁、鉛、鎂分別置於刮杓上,觀察其顏色,並用酒精燈加熱約三分鐘,觀察其變化及反應。 三、將銅、鐵、鋅、鋁、鉛、鎂任取兩種置於刮杓上,用酒精燈加熱約三分鐘,觀察其變化及反應。 四、把燃燒前和燃燒後的銅、鐵、鋅、鋁、鉛、鎂分別置於十二個試管內,觀察其是否溶於水,並用試紙測酸鹼。 五、上網或查書尋找銅、鐵、鋅、鋁、鉛、鎂為什麼會使火焰顏色產生變化。 陸、研究結果 一、特性和用途: 銅(Cu): (一)特性:銅具有良好強度、展性、抗腐蝕性及對電流及熱的良好導性,銅具有永久可塑性變形,可在製造過程中,製成許多模式形狀,甚至在溫度已接近絕對零度時,也不喪失其延展性的特性,但銅經加熱處理易於氧化,使性質變脆,而且銅不具磁性。銅在盛裝水時可免於氧化。銅俗稱紅金。以單位體積而言,銅之導電性僅次於銀。銅之導電性為國際標準之一,即長1公尺重1公克之銅在20℃時之導電量公認為100%,但現代之精煉技術已可生產出同品級銅其導電量可較此國際標準高出4%~5%,純銅呈鮮明的粉紅色,打磨光亮後呈明亮的金屬光澤。 (二)用途:銅是全球使用量僅次於鐵及鋁的金屬,在工業上是不可或缺的原料。銅的產量很多,古代使用銅製造工具及武器,純銅或其合金亦曾用於建築或裝飾材料;今日銅在電器、水管工程、電線電纜業、建築業、珠寶業(合金之用)上應用廣泛,並為電鍍、衛生、電動馬達、電視機、飛機及人造衛星等迥異科技不可或缺之重要原料;銅之化合物則是農業及化工業之重要原料。也可作為電冰箱、蒸發器、加熱線圈、化工上使用之蒸餾器。而且當銅管用於運送自來水時,管壁不沉積礦物質,此點為鐵質水管所遠不能及。 鐵(Fe): (一)特性:分子量為55.847,有四種同位素,54(5.82%)和56(91.66%),57(2.19%),與58(0.33%),是地殼中組成元素僅次鋁的第二位,約佔5%,地球的核心主要是由鐵所構成的,鋼鐵是一種會生銹的金屬,但是如果鋅層覆蓋在鋼材表面,則鋼材便不易生銹。其理由為當鋅層被刮傷或有切口時,鋅層與曝露的鋼材之間會產生電化學保護效應,即在腐蝕環境下,鋅層會先腐蝕而放出電子來保護鋼材。經由長期的大氣或特殊區域曝露試驗,結果證實鋅層有極佳的耐候性。 (二)用途:可與C,或Mn或Cr與Ni等形成合金或其他元素形成鋼鐵,55Fe與59Fe可用於跟蹤筆,前者普用於生物研究中。 鋅(Zn): (一)特性:分子量為65.38,佔地殼中存量0.02%,大自然中的同位素與存量分別如後:64(49.89%),66(27.81) ,67(4.11%),70(0.62%),其有八種具輻射線的同位素和種同分異構物,如菱鋅礦或閃鋅礦等各種鋅的晶體,鋅是藍白色的晶體,具有防腐蝕能力,科學研究表明,鋅是人體內200多種酶的組成部分,它直接參與了核酸、蛋白質的合成、細胞的分化和增殖以及許多重要的代謝。人體內還有一些酶需要鋅的激活而發揮其活性作用。鋅是人體生長髮育、生殖遺傳、免疫、內分泌等重要生理過程中必不可少的物質,人體含鋅總量減少時,會引起免疫組織受損,免疫功能缺陷。鋅在空氣中燃燒時,會帶青綠色的火焰,在水溶液中則容易失去電子,鋅和氫氧化鈉等強鹼反應而得的ZnO22-,對人類是有毒的,吸入會覺得有甜甜的味道,喉嚨會覺得乾乾的,可能會咳嗽,可能會暈眩,全身會有疼痛感,會覺得寒冷或是發燒,反胃亦有可能會嘔吐,氧化鋅的蒸氣可能會引起黏膜的傷害與皮膚的傷害,不小心吃到鋅鹽,可能會引起反胃,或引起嘔吐,

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