第1课时氯气的性质.ppt

* 第四章　非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯 第1课时 氯气的性质 1．了解氯气的物理性质及重要用途。 2．掌握氯气的化学性质。 3．知道新制氯水和久置氯水的成分。 一、氯气 1．氯元素的结构及存在 得到 氯离子 化合态 氯元素的原子结构示意图为_______ ，氯原子很容易______ 一个电子而形成________，因此氯在自然界中以_________存在。 2．物理性质 黄绿 强烈刺激性 有毒 大 可 氯气是______色、有____________气味的_____气体，易液 化，密度比空气_____，_____溶于水。 3．化学性质(写化学方程式) (1)与金属单质反应 氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，氯气能 与大多数金属单质化合，生成高价的金属氯化物。 氯气与钠反应：_____________________________； 氯气与铁反应：______________________________； 氯气与铜反应：______________________________。 2Na＋Cl2 点燃 2NaCl 2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu＋Cl2 CuCl2 点燃 (2)与非金属单质反应 氯气能与大多数非金属单质化合。 氯气与氢气反应：______________________。 (3)与水反应 氯气与水反应：________________________。 (4)与碱反应 氯气与氢氧化钠反应制漂白液：______________________ _____________。 氯气与消石灰反应制漂白粉或漂粉精：________________ _____________________。 Cl2＋H2 点燃 2HCl Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2＋2NaOH NaCl＋ NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (5)氯气的毒性 氯气是一种有毒气体，主要损伤人的喉黏膜和肺。 4．用途 自来水常用氯气来消毒杀菌，氯气还可以用作棉、麻、纸 张的漂白剂，是合成纤维、橡胶、农药、染料和药品的重要原 料。 二、氯水 氯水 黄绿色 Cl2 1．氯气溶解于水，形成的水溶液叫“______”。在常温下， 1体积水约溶解2体积的氯气。其颜色为________，这说明其中 含有________。 2．反应及成分 (1)Cl 2 ＋ H 2 O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 HClO 是弱酸，不稳定， HClO H ＋ ＋ ClO － ， 2HClO 光照 2HCl ＋ O 2 ↑ 。 (2) 新制氯水中，所含的分子有： Cl 2 、 H 2 O 、 HClO ；离子有： H ＋ 、 Cl － 、 ClO － 、 OH － ( 少量 ) 。 实验一 氢气在氯气中的燃烧实验 1．实验步骤 在空气中点燃 H2，然后把导气管伸入盛满 Cl2 的集气瓶中 (如图 4－2－1)，观察 H2 在 Cl2 中燃烧时的现象。 图 4－2－1 2．实验现象 苍白色 白雾 检验纯度 H2 在 Cl2 中继续燃烧，发出____________火焰。随着燃烧 的进行，在集气瓶口上方可以观察到________。 3．透视实验 (1)氢气在点燃前需要进行的操作是___________。 (2) 纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，反应的化学方程式为 ______________________。 (3)集气瓶口出现白雾的原因是 H2 与 Cl2 反应生成的______ 与空气中的________形成盐酸小液滴，悬浮于空气中形成白雾。 Cl2＋H2 2HCl HCl 水蒸气 点燃 实验二 氯气的漂白性实验 1．实验步骤 将干燥的氯气通入如图 4－2－2 所示的装置，观察集气瓶 A 和集气瓶 B 的现象。 图 4－2－2 2．实验现象 不褪色 褪色 集气瓶 A 中干燥的有色布条_________(填“褪色”或“不 褪色”，下同)，集气瓶 B 中湿润的有色布条________。 3．透视实验 (1)氯气与水反应的化学方程式为______________________。 (2)实验说明干燥的氯气____(填“有”或“没有”)漂白作 用，氯水中起漂白作用的物质是___________。 (3)NaOH 溶液的作用是_____________________________。 Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO 吸收多余的 Cl2，防