第一章酸硷盐.doc

PAGE PAGE 14 第二章 酸、鹼、鹽 2-1 認識電解質 2-2 溶液與離子 一、電解質 1.定義：化合物溶於水後，水溶液可以導電者，稱為 。 2.種類： (1)酸類：硫酸( )、鹽酸( )、硝酸( )、醋酸( )… (2)鹼類：氫氧化鈉( )、氫氧化鈣( )、氨水( )… (3)鹽類：氯化鈉( )、硝酸鉀( )、硫酸銅( )、碳酸鈉( )、碳酸氫鈉( )… 3.非電解質：化合物溶於水後，水溶液不可以導電者，稱為非電解質。 例如：蔗糖、酒精… 4.生活中常見的電解質： (1)酸性：汽水、檸檬汁、酸梅汁、食醋… (2)鹼性：肥皂、蘇打粉、石灰水… (3)中性：食鹽… 二、電離說 1.西元1884年，瑞典化學家阿瑞尼士提出解離說，說明電解質水溶液可以導電的原因。 2.解離說內容： (1)電解質在水中會產生帶電的離子，這種過程稱為解離；其中，帶正電者稱為 ， 帶負電者稱為 。 例如：HCl→H＋＋Cl－ NaOH→Na＋＋OH－ (2)通電前正、負離子自由移動，通電時正離子朝電極 移動，負離子朝電極 移動。電解質水溶液可以導電的原因，就是因為離子的移動。 (3)電解質水溶液呈 ：因為溶液中正離子所帶的總電量與負離子所帶的總電量恰 好 ，但是溶液中正離子的數目與負離子的數目 相等。 例如：H2SO4→2H＋＋SO42－ CaCl2→Ca2＋＋2Cl－ 3.離子的形成： (1)離子是原子的核外電子轉移形成的。 (2)電中性的原子失去電子時，核外的電子數比核內的質子數少，形成帶正電的粒子，稱為 。 (3)電中性的原子得到電子時，核外的電子數比核內的質子數多，形成帶負電的粒子，稱為 。 (4)數個原子結合成的原子團亦可帶電荷，稱為根。 4.電解質水溶液的導電：例如氯化鈣水溶液。 (1)氯化鈣溶於水形成水溶液後，可游離出鈣離子( )和氯離子( )。 CaCl2→Ca2＋＋2Cl－ (2)未通電時，鈣離子和氯離子在水溶液中可以自由移動。 (3)通電之後，鈣離子往 移動，氯離子往 移動，使水溶液導電，如圖所示。 (4)水溶液中鈣離子的總電量與氯離子的總電量 ，因此水溶液仍保持 。 2-3 常見的酸與鹼 一、酸的性質 1.定義：電解質溶於水後，能游離產生氫離子(H＋)者，稱為 。 2.不同種類的酸，在水中游離產生氫離子的程度也不相同。 (1)強酸：游離程度大，為強電解質；例如鹽酸、硫酸、硝酸。 (2)弱酸：游離程度小，為弱電解質；例如醋酸、碳酸。 3.酸性溶液具有酸味，具腐蝕性。(不可輕易嘗試) 4.大多數的酸性水溶液可與活性大的金屬反應，且會產生 。 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 5.酸性水溶液可與碳酸鹽類反應，產生 。 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ 6.指示劑的顏色 指示劑 石蕊試紙 廣用試紙 酚酞試劑 酚紅試劑 顏色 二、常見的酸 1.硫酸( )： (1)濃硫酸為無色、呈油狀、沸點高、腐蝕性極強的液體。 (2)濃硫酸具有強烈的 ，可使碳水化合物脫水，形成黑色的炭。 (3)稀釋濃硫酸時，會放出大力的熱，所以要將濃硫酸鹽玻璃棒慢慢的加入水中，並不斷攪 拌使熱分散。 (4)硫酸是工業上用量最多的酸，稱為「化學工業之母」。 (5)用途：製造肥料、鉛電池內的電解液。 2.鹽酸( )： (1)是氣態的氯化氫溶於水形成的水溶液，學名為 。 (2)無色，但是工業用的鹽酸含有鐵離子，故呈微黃色。 (3)鹽酸易揮發出氯化氫氣體，和水蒸氣結合形成白色 ，有刺激性。 (4)收集氯化氫氣體要利用 法(因為氯化氫極易溶於水)。 (5)用途：清洗廁所、清洗金屬表面、製造塑膠(PVC)。 3.硝酸( )： (1)無色，但是通常含有少量分解的二氧化氮，故呈淡黃色。 (2)受