基础化学 教学课件 ppt 作者 李淑华 主编04 .ppt

玻尔理论的要点： 1）提出的原因：经典电磁理论认为 电子绕核作高速圆周运动， 发出连续电磁波→ 连续光谱， 电子能量↓ → 坠入原子核→原子湮灭 事实： 氢原子光谱是线状（而不是连续光谱）； 原子没有湮灭。 玻尔理论的要点： 核外电子只能在一些特定半径的圆形轨道上运动。 （四）自旋量子数(ms) 4、键的极性 五、分子的极性 一些分子的分子电偶极矩与分子空间构型 3、氢键对于物质性质的影响 　　分子间存在氢键时, 大大地影响了分子间的结合力, 故物质的熔点、沸点将升高. 　　 例1：同一主族元素氢化物的沸点、熔点变化情况。 例3：形成分子内氢键时, 势必削弱分子间氢键的形成. 故有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不高。 例2：H2O 分子间氢键很强, 以致于分子发生缔合, 以(H2O)2、 (H2O)3形式存在, 而 (H2O)2 排列最紧密, 4℃时, (H2O)2 比例最大, 故 4℃ 时水的密度最大。 分子间力的产生 非极性分子与非极性分子之间 非极性分子正负电荷中心重合，分子没有极性。但电子在运动，原子核也在不停地振动。使原子核与电子云之间发生瞬时的相对位移。正、负电荷中心暂时不重合，产生瞬时偶极。这种瞬时偶极尽管存在时间极短，但电子和原子核总在不停地运动，瞬时偶极不断的出现。 色散力——分子间由于瞬时偶极所产生 的作用力。 分子间力的产生 非极性分子与极性分子之间 1. 由于电子与原子核的相对运动，极性分子也会出现瞬时偶极，所以非极性分子与极性分子之间也存在色散力。 2. 非极性分子在极性分子固有偶极作用下，发生变形，产生诱导偶极，诱导偶极与固有偶极之间的作用力称为诱导力。 + _ 分子间力的产生 极性分子与极性分子之间 3. 存在色散力。 2. 极性分子定向极化后，会进一步产生诱 　 导偶极，存在诱导力。 　1. 极性分子相互靠近时，发生定向极化， 　　由固有偶极的取向而产生的作用力称 　　为取向力。 + _ _ + 分子间力的产生 色散力、诱导力、取向力 极性分子-极性分子 色散力、诱导力 非极性分子-极性分子 色散力 非极性分子-非极性分子 分子间力种类 分子 分子间力的特点 是一种电性作用力。 作用距离短,作用范围仅为几百皮米(pm)。 作用能小，一般为几到几十千焦每摩尔。 比键能小 1~2个数量级。 无饱和性和方向性。 对大多数分子来说，以色散力为主(除极 性很大且存在氢键的分子，如H2O外) 对大多数分子来说，以色散力为主(除极 性很大且存在氢键的分子，如H2O外) (kJ·mol-1) (kJ·mol-1) (kJ·mol-1) (kJ·mol-1) 47.2 8.99 1.92 36.3 H2O 29.8 14.9 1.55 13.3 NH3 21.1 16.8 1.00 3.30 HCl 23.1 21.9 0.502 0.686 HBr 25.9 25.8 0.113 0.025 HI 8.75 8.74 0.008 0.003 CO 8.49 8.49 0.000 0.000 Ar E(总) E(色散) E(诱导) E(取向) 分子 分子间力的影响因素 分子间距离：分子间距离越大， 　　　　　　分子间力越弱。 取向力：温度越高，取向力越弱 　　　　分子的偶极矩越大, 取向力越强。 诱导力： 极性分子的偶极矩越大 非极性分子的极化率越大 诱导力越强 色散力：分子的极化率越大, 色散力越强。 分子间力对物质性质的影响 丙酮 乙醇 H2O 7.33 5.89 1.65 α(×10-40C·m2·V-1) 254.9 211.2 4.14 -61.8 -71 6.029 Rn － － 1.94 -107 -111.9 4.451 Xe － － 0.888 -152.7 -156.0 2.737 Kr 8.09 6.54 0.414 -185.7 -189.2 1.813 Ar 1.15 0.857 0.174 -245.9 -248.67 0.436 Ne 0.684 0.599 0.137 -268.9 -272.2 0.225 He 溶解度 沸点 ℃ 熔点 ℃ α×10-40 C·m2·V-1 一般来说,结构相似的同系列物质 相对分子质量越大,分子变形性越大, 分子间力越强，熔、沸点越高。 分子间力对物质性质的影响 丙酮 乙醇 H2O 7.33 5.89 1.65 α(×10-40C·m2·V-1) 254.9 211.2 4.14 -61.8 -71 6.029 Rn － － 1.94 -107 -111.9 4.451 Xe － － 0.888 -152.7 -156.0