基础化学 教学课件 ppt 作者 吴华 董宪武 主编 刘强 副主编 上官少平 主审第四章 滴定分析法概论.pptVIP

* * 第四章 滴定分析法概论 本章教学目标： ★理解误差、有效数字及其运算规则的基本知识。 ★了解滴定分析的原理、熟悉滴定分析反应条件及滴定方式。 ★理解基准物质应具备的条件，掌握标准溶液的配制和标定。 第四章 滴定分析法概论 第一节 滴定分析法概述 一、滴定分析法原理 滴定分析法又称容量法，是将一种已知准确浓度的溶 液（即标准溶液）用滴定管滴加到一定量被测组分的溶液 中（或将被测物质的溶液滴加到一定量已知准确浓度的溶 液中），直到所加的标准溶液与被测的组分按化学计量关 系完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和用量，计算 被测组分含量的一类分析方法统称为滴定分析法。滴加标 准溶液的操作过程称为滴定。 第四章 滴定分析法概论 当滴加的标准溶液与待测组分按化学计量关系恰好完 全反应的这一点称为化学计量点或理论终点。滴定分析 的关键在于能否及时地指出到达化学计量点的时刻。许 多滴定反应达到化学计量点时溶液并没有明显的外观变 化，所以通常利用外加试剂颜色的变化（或其他方法） 来判断终点，这种外加试剂称为指示剂。一般把滴定至 指示剂颜色变化的突变点称为滴定终点。 第四章 滴定分析法概论 二、滴定分析法的特点 滴定分析法使用的仪器比较简单，操作简便、快速、 准确度较高，因此，在生产实践和科学实验中用途较广， 适合常量组分分析（组分含量＞1%），但滴定分析法灵 敏度较低，不适用于含量低的微量组分测定（0.01%～1 %）和含量更低的痕量组分（＜0.01%）的测定。 第四章 滴定分析法概论 三、滴定分析类型 根据反应类型的不同、滴定分析法可分为以下四类： 1．酸碱滴定法 以酸碱中和反应为基础的滴定分析法， 也称中和滴定法。 2．氧化还原滴定法 以氧化还原反应为基础的滴定分析法。 3．配位滴定法 以生成配位化合物的配位反应为基础的一 种滴定分析法。 4．沉淀滴定法 以生成沉淀反应为基础的滴定分析方法。 第四章 滴定分析法概论 四、滴定分析法对化学反应的要求 1．反应必须按一定反应式进行，即有确定的化学计量 关系。无副反应发生，而且反应必须完全，即要求在达到滴 定终点时至少完成99.9%以上。 2．反应必须迅速完成。若反应进行得慢，通常采用加 热或加催化剂的办法来加快反应速率。 3．有比较简便，可靠的方法确定终点，如用适当的指 示剂或其它物理化学方法来确定终点。 4．溶液中若有其他组分共存时，应不干扰主反应，否 则需采取掩蔽或分离的措施以消除干扰。 第四章 滴定分析法概论 五、滴定分析方式 1．直接滴定法：用标准溶液直接滴定被测物质的方法。 2．返滴定法：若滴定反应进行较慢或没有合适的指示剂，可 先在被测组分的溶液中加入过量标准溶液A，待反应完全后， 再用另一种标准溶液B滴定剩余的标准溶液A的方法。 3．置换滴定法：由于被测物质不能直接滴定，而加入另一种 物质与之反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后用适当 滴定剂进行滴定的方法。 4．间接滴定法：对不能与滴定剂直接反应的物质可以通过另外 的反应间接进行滴定。 第四章 滴定分析法概论 五、标准溶液和基准物质 1．基准物质 （1）纯度高。物质必须具有足够的纯度，其纯度一般 为99.99%以上。 （2）组成恒定。物质的组成与化学式相符，若含结晶 水，结晶水的数量也应与化学式一致。。 （3）稳定性高，易于保存。。 （4）具有较大的摩尔质量。 常用的基准物质有纯金属和纯化合物，如Cu，Zn和 Na2CO3，H2C2O4?2H2O，K2Cr2O7，KIO3，Na2C2O4， CaCO3等。 第四章 滴定分析法概论 2．标准溶液的配制 （1）直接配制法 准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移入容量 瓶中。根据称取基准物质的质量和容量瓶的容积，即可计 算出其准确浓度。 （2）间接配制法 对于不符合基准物质条件的试剂，不能直接配制成标 准溶液，可采用间接法配制。即先配制成近似于所需浓度 的溶液，然后用基准物质或另一种标准溶液来测定它的准 确浓度，这种测定所配溶液浓度的过程叫标定。 第二节 误差的基本知识 在分析过程中，分析结果与直实值之间的差值叫误差，分析结果与平均值的差值叫偏差。根据误差的性质 和产生原因，误差可分为系统误差和偶然误差两大类。 第四章 滴定分析法概论 一、误差的分类及产生原因 1．系统误差 这类误差是由于某种特定原因造成的，通常是按一定 的