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- PAGE 2 - 二轮复习 电化学原理及其应用考点 考点一 原电池 1．原电池正、负极的判断 ①根据电极材料的活泼性判断（相对活泼的金属为负极）； ②根据电极反应的类型判断（发生氧化反应为负极）； ③根据外电路中电子的流向判断（电子由负极流出经导线流向正极）； ④根据外电路电流方向判断（外电路中电流由电源正极流向负极）； ⑤根据电解质溶液中离子的定向移动方向判断（阳离子定向移动至正极）。 2．有关原电池问题的解题思路 解决原电池问题时，一般的思维程序是：根据电极材料的活泼性判断出正、负极→电极反应的类型(氧化反应、还原反应)→电极反应类型→原电池反应方程式 ↓ ↓ 现象、计算 3．燃料电池中电极反应式的书写（近年来高考的热点）： ⑴正极耗O2发生还原反应，产物视介质而定。 ①若为酸性介质，则生成H2O，O2+4H＋+4e—=2H2O； ②若为碱性介质，则生成OH—，O2+2H2O+4e—= 4OH—。 ⑵负极耗“燃”（H2、CH3OH等燃料）发生氧化反应，产物同样视介质而定。 ①若为酸性介质，则生成H＋，H2－2e—= 2H＋，CH3OH －6e—＋H2O＝CO2＋6H+； ②若为碱性介质，则生成OH—，H2－2e—+ 2OH—=2 H2O，CH3OH －6e—＋8OH—＝CO32—+6 H2O。 例1．(2010·广东理综，23改编)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙 述正确的是　　　　　　　 　(　　) A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 例2．(2009·安徽理综，12)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2Oeq \o(=====,\s\up15(通电))Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是 (　 　) A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 考点二 电解池 1．电解池阴、阳极的判断 ①根据所连电源的正、负极判断（和电源正极相连的为电解池的阳极）； ②根据电极反应的类型判断（发生氧化反应为阳极）； ③根据外电路中电子的流向判断（电子由电源负极流向电解池的阴极）； ④根据外电路电流方向判断（外电路中电流由电源正极流向电解池的阳极）； ⑤根据电解质溶液中离子的定向移动方向判断（阳离子定向移动至阴极）。 2．电解时电极产物的判断 ⑴阳极产物的判断 ①如果是活泼电极(金属活动性顺序表Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子； ②如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要看溶液中阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断，常见阴离子放电顺序：S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根。 ⑵阴极产物的判断:直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反，其中：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋。 3．电解池的电极反应和总反应式的书写方法及电解的规律 书写步骤：第一步：先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类； 第二步：由放电顺序确定放电产物和电极反应； 第三步：将电极反应相加得总反应式。 电解规律：电解水型、电解电解质型、电解电解质和水型、电解质浓度变化及pH变化、如何使电解质溶液复原 例3．右图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答： ⑴甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是 ， 材料是 ，电极反应为 ； B极是 ，材料是 ，主要电极反应为 ， 电解质溶液为________。 ⑵乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，_ ___极附近呈红色。 ⑶若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为________。 ⑷常温下若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_____，pH为______。 考点三 金属的腐蚀与防护 1．金属腐蚀的本质 金属腐蚀的本质就是金属失电子被氧化。金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。若金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应而引起腐蚀，则是化学腐蚀，此类腐蚀无电流产生；若合金或不纯金属接触到电解质溶液构成原电池，其中活泼金属作负极失去电子被腐蚀，称为电化学腐蚀，此类腐蚀伴随电流产生，且腐蚀速率比化学腐蚀快。电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐