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第11章 脂肪烃 11.1 烷烃 11.2 烯烃 11.3 炔烃 11.4 二烯烃 11.1 烷烃 11.1.2 烷烃的结构 11.1.3 烷烃的异构现象 11.1.3.2 烷烃的构像异构 11.2 烯烃 11.2.1 烯烃的结构 11.2.2 烯烃的异构现象 11.2.3 烯烃的命名 由于烯烃中含有较弱的π键,π电子受原子核的束缚力小,电子云流动性较大,容易极化和给出电子。为此烯烃容易与需要电子的试剂发生加成反应。这种需要电子的试剂称为亲电试剂。烯烃与亲电试剂进行的加成反应称为亲电加成。亲电加成是烯烃的特征反应。 亲电试剂可以是分子或离子,它们能在反应中接受电子形成新的共价键。H+、Br2 及所有的 Lewis 酸都可以作为亲电试剂。 11.2.5.2 氧化反应 用稀、冷、中性或碱性高锰酸钾水溶液氧化烯烃,生成 顺式邻二醇(?-二醇)。 11.3.3 炔烃的物理性质 这是制备高级炔烃的方法之一,也是增长碳链的一种方法。 二烯烃的命名: 标明每个双键位置和顺反关系 11.4.4 共轭二烯烃的化学性质 1. 1,2-加成与 1,4-加成 共轭二烯烃 1,4- 加成的理论解释 乙炔一钠 炔氢也能与强碱性金属Li、Na、K等氨基化物反应,生成碱金属炔化物: 乙炔二钠 H2O H2O 碱金属炔化物是强碱,也是很强的亲核试剂,可以与伯卤代烷反应生成炔烃。 11.4.1 二烯烃的分类和命名 11.4 二烯烃(双烯烃) 分类 两个双键与同一个碳原子相连接,即分子中含有 结构的烃为累积二烯烃。如丙二烯(CH2=C=CH2)。 两个双键间隔一个单键,即含有 结构的烃为共轭二烯烃,最简单的共轭二烯烃是1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)。 3. 孤立二烯烃 2. 共轭二烯烃 1. 累积二烯烃 两个双键被两个或两个以上单键隔开的二烯烃为孤立二烯烃。如1,5-己二烯(CH2=CH-CH2-CH=CH2)。 1,4-己二烯 1,2-戊二烯 2,3-二甲基-1,3-丁二烯 (2顺,4顺)-2,4-己二烯 或(2Z,4Z)-2,4-己二烯 11.4.2 1,3-丁二烯的结构: C=C 0.137 nm C-C 0.146 nm 比普通碳碳单键键长0.154nm短,比普通碳碳双键键长0.134nm长,由此可见 1,3-丁二烯分子中碳碳之间的键长趋于平均化。 σ键所在平面与纸面垂直, π键平面与纸面平行 σ键所在平面在纸面内 价键理论指出:C=C的C为sp2杂化 1,3-丁二烯有如下的结构: 在共轭体系中,分子内原子间的相互影响,使电子发生离域,引起电子云密度平均化,键长部分或完全平均化,使体系的能量降低,这种效应称为共轭效应。 11.4.3 共轭体系 能够使电子发生离域的体系叫做共轭体系。 (1) π-π共轭体系 不饱和键和单键交替出现,各原子上的p轨道相互重叠形成离域的共轭π键。这种体系称为π-π共轭体系。 不对称烯烃和次卤酸的加成,也符合Markovnikov规则,例如: 烯烃与次卤酸(HOCl、HOBr)加成生成β-卤代醇: (6)加次卤酸(HOX) β-氯代乙醇 2-氯代乙醇 1-氯-2-丙醇 (7) 硼氢化-氧化反应 烯烃与硼烷加成生成烷基硼的反应称为烯烃的硼氢化反应。 硼烷(甲硼烷BH3)可以与三分子的烯烃加成;分别形成一烷基硼、二烷基硼和三烷基硼。 一乙基硼 二乙基硼 三乙基硼 生成的烷基硼在碱性条件下用过氧化物氧化,然后水解得到醇: 一丙基硼 二丙基硼 三丙基硼 B H 3 C H 2 C H C H 3 C H 3 C H 2 C H 2 B H 2 + 不对称烯烃与硼烷经硼氢化-氧化反应以后,是间接水合,得到反马式规则的醇。 ( C H 3 C H 2 C H 2 ) 3 B C H 3 C H 2 C H 2 O H + B ( O H ) 3 H 2 O 2 / O H - 3 H 2 O α-烯烃(端基烯烃)经硼氢化、碱性氧化水解得到的是伯醇。 1.催化氧化和环氧化 这个反应要严格控制反应条件
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