基础化学 教学课件 ppt 作者 吴华 董宪武 主编 刘强 副主编 上官少平 主审第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法.ppt

* * 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 本章教学目标： ★了解酸碱质子理论的实质。 ★熟悉酸碱指示剂，了解酸碱指示剂原理。 ★掌握酸碱滴定法原理及应用。 ★掌握酸碱滴定分析的计算。 第一节 酸碱质子理论 一、酸碱质子理论 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 1.酸碱的定义 酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（H+）的 物质（分子或离子）是酸，如HCl、H2SO4、NH4+ 等；凡是能接受质子的物质（分子或离子）是碱， 如NaOH，NH3。可用简式表示为： 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 2.共轭酸碱的关系 酸给出质子后，生成它的共轭碱；碱接受质子后，生 成它的共轭酸。酸越强，它的共轭碱就越弱；酸越弱，它 的共轭碱就越强。 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 3.酸碱反应 质子理论认为，酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之 间质子传递的反应。即： 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 二、酸碱平衡 强酸或强碱在溶剂中与水发生的质子酸碱反应是完 全的，没有酸碱平衡的存在。而弱酸或弱碱（弱电解质） 在水溶液中是不完全反应的，呈化学平衡状态，称之为 酸碱平衡。 一元弱酸（或弱碱）与其相应共轭碱（或酸）电离 常数之间的关系为： 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 三、酸碱平衡的移动 酸碱平衡是相对的、暂时的、有条件的，当外界条 件（如浓度、温度、压强等）改变时，平衡将被破坏， 直到新的条件下建立起新的平衡。酸碱平衡移动同样遵 循吕·查德里原理及同离子效应等。 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 第二节 酸碱指示剂 酸碱指示剂是指可以借助其颜色变化来指示溶液pH值 变化的物质。 一、酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂一般都是有机弱酸或弱碱，它们在水溶液 中存在电离平衡和共轭酸碱体系，且其酸和共轭碱颜色不 同。当溶液的c(H+)发生变化时，其主要存在形式发生变化， 而使溶液的颜色发生明显变化。 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 二、酸碱指示剂变色范围 指示剂发生颜色改变的pH范围，叫做指示剂变色范围。 指示剂达到离解平衡时， 此时溶液 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 由于人眼对颜色分辨能力的限制，当c(HIn) / c(In－) ≥10时，观察到HIn的颜色（酸式色）；当c(HIn) / c(In－) ≤1/10时，观察到In－离子的颜色（碱式色）。 把c(In－)/c(HIn) = 1，即pH = pKHIn 称为指示剂的 理论变色点，而pH = pKHIn ± 1为人眼能看到的指示剂 颜色变化的pH范围，称为指示剂的变色范围。 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 第三节 强酸（碱）滴定强碱（酸） 一、滴定过程中pH计算和滴定曲线 0.1000 mol·L?1 NaOH滴定0.1000 mol·L?1 ml HCl各阶段的PH为： 1．滴定前 2．化学计量点前 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 3. 化学计量点时 4．化学计量点后 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 0.1000 mol·L?1 NaOH滴定0.1000 mol·L?1 ml HCl的滴定曲线为： 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 二、pH值的滴定突跃范围和指示剂的选择 在分析化学上，将化学计量点前后由+/- 0.1%误差范 围内pH的变化的范围，称为滴定突跃范围。 滴定过程中形成的突跃，是指示剂选择的依据。凡变 色点的pH值处于滴定突跃范围内的指示剂均适用，都可以 用于指示滴定终点，且都能使滴定保证足够的准确度。 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 第四节 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 一、滴定过程中pH值的计算和滴定曲线 0.1000 mol·L?1 NaOH滴定0.1000 mol·L?1 ml HAc各阶段的PH为： （1）滴定前 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 （2）滴定开始至化学计量点前 （3）化学计量点时 （4）化学计量点后 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 0.1000 mol·L?1 NaOH滴定0.1000 mol·L?1 ml HAc的滴定曲线为： 第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 二、pH值的滴定突跃范围和指示剂的选择