基础化学 教学课件 ppt 作者 唐迪 主编第二章 化学反应速率及化学平衡.ppt

规律： 增加反应物浓度、减小生成物浓度，平衡向正反应方向进行。 减小反应物浓度、增加生成物浓度，平衡向负反应方向进行。 1、浓度的影响： 对于有气态物质参加的反应，增加反应体系的总压力，平衡向气态分子数减少的反应方向移动；降低总压力，平衡向气态分子数增加的反应方向移动。如果反应前后气体分子的总数不变，则总压力的变化，对化学平衡没有影响。 例如：气态分子总数增加的反应： CaCO3 = CaO + CO2 气态分子总数不变的反应： CO + H2O = CO2 + H2 2、压力的影响： 3、温度的影响： 规律： 温度升高，平衡向吸热（?H 0)的反应方向移动； 温度降低，平衡向放热（?H 0)的反应方向移动。 因此，升高温度，反应逆向进行；反之，则正向进行。 例如： 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) ?H = - 114 kJ/mol 热水 冰水 温度对二氧化氮与四氧化二氮平衡的影响 当体系达到平衡后，如果改变体系的平衡条件之一（如：温度、压力、浓度等），平衡就向着减弱这个改变的方向移动。 吕.查德里原理的应用：预测化学平衡移动的方向。 吕.查德里原理（Le Chatelier’s Principle) ——平衡移动的一般规律 1、掌握化学反应速度的表示方法； 2、掌握影响化学反应速度的因素； 3、熟练掌握化学平衡及其影响因素。 不同的化学反应进行的快慢不一样,有的化学反应进行的很快,比如说炸药的爆炸、氢气的燃烧、酸碱中和反应甚至是瞬间完成；有的化学反应却进行的很慢，如岩石的风化、金属的锈蚀，需要长年累月才能观察到变化；而煤碳、石油的形成，则需要经过几十万年的变化才能实现。 那么，我们可不可以通过一些方法来改变化学反应的快慢呢？这就涉及到下面的化学反应速率问题。 一、化学反应速度的表示方法 定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度 的增加。 常用单位： υ = Δс Δ t 数学表达式： 第一节 化学反应速度 mol/(L · min) 或 mol/(L · s) 始时浓度 1mol/L 3mol/L 0 t时浓度 0.6mol/L 1.8mol/L 0.8mol/L 减(增)浓度 0.4mol/L 1.2mol/L 0.8mol/L 若 t = 2 min 反应速率就可表示为： V = N2 2 min (1－0.6 ) mol/L = 0.2 mol /(L?min) 反应 N2 + 3H2 2NH3 同理可求得： V = 0.6mol/(L·min) H2 V = 0.4mol/(L· min ) NH3 2、反应速率可用反应方程式中任一物质的浓度变化来表示。 注意: 1、 根据公式v=△C/△t求出的v是指某个时间段内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。但是当△t无限的趋近于零时，v就是瞬时反应速率了。 3、不同物质的浓度变化表示的反应速率的比值，与反应方程式中各物质的系数的比值相同。 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q 4、同一反应，不同物质的浓度变化表示的反应速率，虽然数值不同，但意义一样。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 二、影响化学反应速率的因素 外因：浓度、压强、温度、催化剂、其他 内因：反应物的性质 在这里我们主要研究外界条件对化学反应速率的影响。 1.浓度对化学反应速率的影响 （1）浓度与化学反应速率的关系 规律：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，加快化学反应速率。 （2）浓度影响化学反应速率的原因 化学反应的过程、实质 具有足够能量的分子 （活化分子） 合适的取向 发生化学反应的先决条件：反应物分子的相互碰撞 有效碰撞 化学反应 原因：当浓度增大时 单位体积内活化分子增多 有效碰撞次数增多 反应速率加快。 注意：对于固体或纯液体，无浓度可言，反应速率与接触面积有关。 2.压强对化学反应速率的影响 规律：其他条件不变，对于气体，增大压强，加快化学反应速率。 注意：对于固体、液体或溶液，改变压强，可以认为对化学反应速率无影响。 原因：增大压强 增加单位体积分子数 ,即增大浓度 活化分子增多 有效碰撞次数增多