基础化学 教学课件 ppt 作者 唐迪 主编第一章 溶液和胶体.ppt

1L溶液中所含溶质B的物质的量， 称为该溶液的物质的量浓度．用符号cB表示， cB＝ nB/V 。 式中：nB为物质B的物质的量，SI单位为即 mol；V为溶液的体积，SI单位为m3。浓度的常用单位为mol·L-1。 溶质的质量mB与溶液的体积V之比，称为质量浓度，用符号ρB表示，其表达式为：  ρB＝mB/V 单位可用g·L-1、mg·L-1、g·mL-1、ug·L-1等。 1Kg溶剂中所含溶质B的物质的量，称为溶质B的质量摩尔浓度，用符号bB，其数学表达式为 bB＝nB/mA 式中：bB为质量摩尔浓度，单位mo1·kg-1 ；mA为溶剂的质量(Kg)。由于物质的质量不受温度的影响．所以溶液的质量摩尔浓度是一个与温度无关的物理量。 解：由式(1·6)可得： 量取375ml纯酒精，用水稀释至500ml即得消毒用的酒精溶液。 例3.将23克无水乙醇溶于500克水中，溶液的密度为0.992克/毫升，求（1）物质的量浓度。（2）质量摩尔浓度。  九种分散系的实例 解：（1) 第二节 稀溶液的依数性 （一）定义  在同一温度下，溶液的蒸汽压比纯溶剂的蒸汽压低，纯溶剂蒸汽压与溶液蒸汽压的差值叫做溶液的蒸汽压下降。 蒸汽压下降是因为溶剂的部分表面被溶质所占据，在单位时间内从溶液中逸出液面的溶剂分子数相对减少，达平衡时，溶液的蒸汽压必然低与纯溶剂的蒸汽压。 （二）拉乌尔定律 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降值与溶质的物质的量分数成正比。拉乌尔定律可以表示如下： Δp＝poXB 若溶剂为1000g，溶剂中溶质的物质的量就等于该溶液的质量摩尔浓度, 即nB=bB ，所以，对于很稀的溶液来说，上式可以改写为 Δp＝ K bB 难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。 ?Tb＝Tb-Tb=Kb?bB 式中为bB质量摩尔浓度， Kb为溶的沸点升高常数。应用上式可以测定溶质的摩尔质量Ｍ。 几种溶剂的Tb和Kb 例1. 将 1.09g 葡萄糖溶于 20g 水中, 所得溶液的沸点升 高了 0.156K, 求葡萄糖的分子量。 解: (1)先计算溶液浓度, 设溶解尿素为x克 ∵△Tf≈ Kf×bB 则0-(-2.0) = 1.86×( x /60.0)×10 x = 6.45g (2)再计算溶液的沸点 ∵△Tb≈Kb×bB Tb-100≈ 0.52×（6.45/60）×10 Tb ≈ 100.56℃ 答： （略)。 解：(1)先计算溶液浓度bB 设甘油摩尔质量为M bB=(2.76 / M) /(200×10-3) mol·kg-1 (2)再计算甘油的分子量 ∵△Tf = Kf·bB 0.276 = 1.86×2.76/ (M×200×10-3) M = 1.86×2.76/(200×0.279×10-3) =92.0g/mol 答：甘油的分子量为92.0 由水解制得的氢氧化铁胶体结构： 2.要使负溶胶聚沉，聚沉能力最强的是（ ） A.NH4Cl B.NaCl C.MgSO4 D.AlCl3 解：∵△Tf ≈ Kf×bB ∴（273.0-272.44）= 1.86 bB bB = 0.56/1.86 ∵π =cRT≈bBRT ∴ π ≈( 0.56/1.86)×8.31×310=776kPa 答(略) 例4. 298K,海水的平均π为3.04×103kPa,计算与海水等渗的尿素溶液浓度。 例5. 人的血浆在272.44K结冰,求在体温310K的渗透压。 解： ∵π = c R T ∴ c = π/ RT =3.04×103/(8.31×298)=1.23mol/ L 答(略) 1.称取某中药提取物结晶0.115g溶于1.36g樟脑中, 测得凝固点为442.6K,计算此结晶的摩尔质量。 解:(1)