基础化学 教学课件 ppt 作者 吴华 董宪武 主编 刘强 副主编 上官少平 主审第十四章醇酚醚.ppt

第二节 酚 四、个别化合物 第十四章 醇、酚、醚 1．苯酚 2．甲苯酚 3．苯二酚 4．苯三酚 5．维生素E 第三节 醚 一、醚的命名 第十四章 醇、酚、醚 醚是两个烃基通过氧原子连接起来的化合物。结构简单的醚一般采用普通命名法命名，即在烃基的名称后面加上“醚”字，烃基的“基”字可省略。例如： 第三节 醚 一、醚的命名 第十四章 醇、酚、醚 如果两个烃基不同，将顺序较小的烃基写在前面，顺序较大的烃基写在后面，最后加上“醚”字。例如： 第三节 醚 一、醚的命名 第十四章 醇、酚、醚 如果有芳香烃基，习惯上将芳香烃基的名称写在前面，例如： 结构比较复杂的醚，常把－OR（或－OAr）当作取代基（称为烃氧基），以烃为母体命名，例如： 第三节 醚 一、醚的命名 第十四章 醇、酚、醚 烃基的两端通过氧原子连接起来形成一个环的，属于环醚，一般命名为环氧某烷，例如： 第三节 醚 二、醚的物理性质 第十四章 醇、酚、醚 大多数醚在室温下为液体。醚分子中因无羟基而不能在分子间形成氢键，因此醚的沸点比相应的醇低而与分子量相当的烷烃相近。由于醚中的氧可与水或醇中羟基上的氢形成氢键，因此，醚在水中的溶解度比较大，并能溶于许多极性溶性中。 乙醚是用途很广的一种醚，能溶于许多有机溶剂，本身也是一种良好的溶剂。乙醚有麻醉作用，极易着火，与空气混合点火能爆炸。 第三节 醚 三、醚的化学性质 第十四章 醇、酚、醚 1．钅羊 盐的生成 醚分子中的氧原子在强酸条件下，可接受质子生成钅羊 盐： 第三节 醚 三、醚的化学性质 第十四章 醇、酚、醚 2．醚键的断裂 醚与氢碘酸或氢溴酸一起加热，则C－O键断裂生成醇与碘代烃。若使用过量的氢碘酸，则生成的醇将进一步和氢碘酸作用生成碘代烃。 第四节 硫醇、硫酚、硫醚 一、硫醇、硫酚、硫醚的物理性质 第十四章 醇、酚、醚 硫醇是具有特殊臭味的化合物，低级硫醇有毒。乙硫醇在空气中的浓度为5×10-10g·L?1时就能为人所察觉。燃气中加入极少量的三级丁硫醇，若密封不严发生泄露，就可闻到臭味起到预警作用。随着硫醇分子量的增大，臭味逐渐变弱。 硫原子的电负性比氧原子小，硫醇、硫酚分子间不能形成氢键，也难与水分子形成氢键，与相应的醇、酚相比，其沸点和在水中的溶解度都低得多。硫醚为无色，有臭味的液体，沸点与分子量相当的硫醇相近，不溶于水。硫醇、硫酚、硫醚都易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 第四节 硫醇、硫酚、硫醚 二、硫醇、硫酚、硫醚的化学性质 第十四章 醇、酚、醚 1．硫醇、硫酚的酸性 硫醇、硫酚具有明显的酸性，它们的酸性比相应的醇、酚强。醇不能与氢氧化钠溶液反应，而硫醇能溶于氢氧化钠溶液生成硫醇钠。但硫醇的酸性比碳酸弱，只能溶于碳酸钠溶液而不能溶于碳酸氢钠溶液。 第四节 硫醇、硫酚、硫醚 二、硫醇、硫酚、硫醚的化学性质 第十四章 醇、酚、醚 2．硫醇、硫酚、硫醚的氧化 硫醇、硫酚都比相应的醇、酚易于氧化，氧化剂如H2O2、NaIO、I2或空气中的氧等就能将它们氧化为二硫化物。 在强氧化剂如硝酸、高锰酸钾等的作用下，硫醇、硫酚可被氧化为磺酸。 * * 第十四章 醇、酚、醚 本章教学目标： ★了解醇、酚、醚的结构特征。 ★掌握醇、酚、醚的分类和命名方法。 ★掌握醇、酚、醚的物理性质和化学性质。 ★了解硫醇、硫醚的命名与性质。 第一节 醇 一、醇的分类和命名 1．醇的分类 （1）根据分子中羟基所连烃基的结构，可把醇分为脂肪醇（饱和、不饱和）和芳香醇。例如： 第十四章 醇、酚、醚 第一节 醇 一、醇的分类和命名 1．醇的分类 （2）根据分子中羟基的数目，可把醇分成一元醇、二元醇及多元醇。 第十四章 醇、酚、醚 第一节 醇 一、醇的分类和命名 1．醇的分类 （3）根据分子中羟基所连碳原子种类，可把醇分为伯醇（一级醇）、仲醇（二级醇）、叔醇（三级醇）。例如： 第十四章 醇、酚、醚 第一节 醇 一、醇的分类和命名 2．醇的命名 （1）结构简单的醇，可用普通命名法命名，根据与－OH相连的烃基的名称称为某醇。 第十四章 醇、酚、醚 第一节 醇 一、醇的分类和命名 （2）结构比较复杂的醇，采用系统命名法命名。选择包含羟基所在碳原子的最长碳链作为主链，根据主链所含有的碳原子数目称为“某醇”，从距羟基较近的一端开始对主链编号，将羟基的位置标在醇的前面，再将取代基的位置和名称按顺序规则由小到大的顺序标在最前面。例如： 第十四章 醇、酚、醚 第一节 醇 一、醇的分类和命名 （3）芳香醇的系统命名，是把芳香基作为取代基。例如： 第十四章 醇、酚、醚 第一节 醇 一、醇的分类和命名 （4）命名多元醇时，主链应包括含尽可能多的羟基