药用基础化学 第二版课件 教学课件 ppt 作者 戴静波 主编 第一章 原子结构和分子结构分子间.ppt

晶体 性质特点 举例 离子晶体 较高熔沸点和硬度等 NaCl 原子晶体 高熔沸点，高硬度等 金刚石，SiC 金属晶体 高的熔，沸点，导电等 Cu 分子晶体 低的熔，沸点，低硬度等 CO2 课堂练习 下列事实与氢键有关的是 （ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B 固体冰中不存在的作用力是 ( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力 课堂练习 A D 下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（　　） A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 1、比较下列物质的熔、沸点高低，并且说明比较的依据。（1）金刚石晶体，氯化钠晶体，（2）CCl4，CF4 ，CBr4（3）HF , HCl , HI2、解释氮气分子中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸点较低？ 思考题： 第四节 分子间作用力和氢键 一.共价键的极性 极性共价键 电负性不同 不同原子 HCl 非极性共价键 电负性相同 相同原子 H H 成键原子电负性相差数越大,键的极性越大 二、分子的极性和分子的极化(一)分子的极性 任何以共价键结合的分子中，存在带正电荷的原子核、带负电荷的电子。 ∴分子中存在正电荷中心（“+”极）、 负电荷中心（-极） 两中心重合，整个分子无极性，称为非极性分子； 两中心不重合，整个分子有极性，称为极性分子。  ① 由共价键结合的双原子分子，键的极性和分子极性一致；  例： O2 、N2 、H2 、Cl2 非极性键，非极性分子。 ??? HI、HBr 极性键，极性分子。 ② 由共价键结合的多原子分子，键的极性与分子极性不完全一致，而与几何构型有关 ③ 分子极性的大小通常用偶极矩来度量。 μ = q × d μ： 偶极矩，由实验测得；是矢量，方向从正极到负极 q：原子的正或负中心一端的电荷量，单位：库仑（C）， 1个电子的电量 = 1.602×10-19C d：正负电荷中心间距离，单位：米（m），其数量级相当于原子距离，≈10-11 m 测定μ，①可判断分子极性大小；②可判断多原子分子是否具有对称结构。 μ =0 非极性分子 二.分子的极化 极性分子的正、负电荷中心不重合。分子中始终存在一个正极和负极 永久偶极：极性分子的固有偶极 诱导偶极：因外电场的作用下，使分子变形产生的偶极。 瞬时偶极：在某一瞬间，分子的正电荷中心和负电荷中心会发生不重合现象而产生的偶极。 三 分子间作用力 ① 分子间力 范德华，1873年首先提出，又称为范德华力。说明分子间距离很近时，存在作用力。  1）取向力（极性分子与极性分子之间） 本质上是静电引力 分子的极性越大，分子间的距离越小 ，取向力越大。 取向力随温度升高而减少。 2）诱导力 发生在非极性分子与极性分子之间及极性分子与极性分子之间 极性分子 非极性分子 产生诱导偶极 本质上是静电引力 诱导力随分子的偶极矩增大而增大。 分子的变形性（分子的正、负电荷重心发生相对位移）增大，诱导力增大。如同类的分子（HCl HBr HI)变形性随分子量的增大而增大，诱导力随分子的变形性增大而增大。 3）色散力 （一切分子之间）  由于分子中的电子不断运动,核不断振动,分子中的正.负电荷中心不断发生瞬间相对位移,产生瞬间偶极.由于瞬间偶极而产生的分子间的吸引力。 分子的变形性越大，越容易产生瞬间偶极，色散力也越大。 ② 分子间作用力的特性 ⅰ）分子间作用力是存在于分子间的一种永久性吸引作用。 ⅱ）是一种短程力，作用范围：300-500pm，只有当分子之间距离很近时，才有分子间作用力。当距离很远时，这种力消失。 ⅲ）没有方向性和饱和性。（分子间力实质为静电引力）ⅳ）强度为化学键的1/10～1/100 。 ⅴ）除μ很大的分子（如H2O）外，分子间作用力以色散力为主。 ③ 分子间作用力对物质物理性质的影响  化学键 范德华力