工业分析 教学课件 ppt 作者 李广超 编8肥料分析.pptVIP

* * 第八讲 肥料分析 §8.1 概述 §8.2 氮肥分析 §8.3 磷肥分析 §8.4 钾肥分析 肥料是促进植物生长，提高农作物产量的 重要物质之一。 N、P、K 由何而来呢？ 肥料 肥料的作用？ 肥料包括自然肥料和化学肥料。 §8.1 氮肥分析 化学氮肥 铵盐：硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵、氯化铵 硝酸盐：硝酸钠、硝酸钙 尿素：有机化学肥料 氨水：硝酸铵钙；硝硫酸铵 自然肥料 人畜尿类、油饼、腐草等 一、氨态氮 氨态氮 强酸的铵盐 甲醛法 强碱分解-蒸馏法 氨水、碳酸氢铵： 酸量法 2NH4HCO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2NaOH + H2SO4（剩余）= Na2SO4 + 2H2O —适用于NH4HCO3 和NH3.H2O中的氮 §8.1 氮肥分析 强碱蒸馏-滴定法 NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2NaOH + H2SO4（剩余）= Na2SO4 + 2H2O 甲醛法 §8.1 氮肥分析 二、硝态氮 氨态氮 铁粉还原法 Fe + H2SO4 = FeSO4 + 2[H] NO3- + 8[H] + 2H+ = NH4+ + 3H2O 当铵盐、亚硝酸盐存在时，必须扣除它们的含量（铵盐可按氨态氮测定方法求出含量；亚硝酸盐可用磺胺-萘乙二胺光度法测定其含量）。 §8.1 氮肥分析 德瓦达合金还原法 Cu+2NaOH+2H2O = Na2[Cu(OH)4]+2[H] Al+NaOH+3H2O = Na[Al(OH)4]+3[H] Zn+2NaOH+2H2O = Na2[Zn(OH)4]+2[H] NO3-+8[H] = NH3+OH-+2H2O 在碱性溶液中德瓦达合金（铜 + 锌 + 铝 = 50 + 5 + 45）释出新生态的氢，使硝态氮还原为氨态氮。然后用蒸馏法测定，求出硝态氮的含量。反应如下： §8.1 氮肥分析 三、有机氮 氨态氮 尿素酶法 在一定酸度溶液中，用尿素酶（Urease）将尿素态氮转化为氨态氮，再用酸量法测定。 (NH4)2CO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + CO2↑+ H2O 2NaOH + H2SO4（剩余）=== Na2SO4 + 2H2O CO(NH2)2 + 2H2O (NH4)2CO3 §8.1 氮肥分析 蒸馏后滴定法 (NH2)2CO + H2SO4（浓）+ H2O = (NH4)2SO4 + CO2↑ (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 NH3↑+ 2H2O 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2NaOH + H2SO4(剩余) = Na2SO4 + 2H2O §8.1 氮肥分析 四、尿素的质量分析 尿素白色圆状颗粒，易溶于水，是中性氮肥。尿素[CO(NH2)2]是碳酸的酰二胺。氮原子以酰胺(-CONH2)状态存在。只有经过土壤中微生物加工分解，转化为氨态或硝态后，才被吸收产生肥效。 §8.1 氮肥分析 1.尿素中总氮含量的测定 首先尿素与H2SO4共热 CO(NH2)2 + H2SO4 + H2O = (NH4)2SO4 + CO2 2、然后，对所得的(NH4)2SO4和剩余的H2SO4 用蒸馏法或甲醛法测定。 §8.1 氮肥分析 蒸馏法 强碱 中和H2SO4，且过量 NH3 H2SO4标液(过量) 吸收 (NH4)2SO4 + H2SO4 (标剩) NaOH 定量 强碱中和 混合物中H2SO4 (NH4)2SO4 HCHO强化 3H+ (CH2)6N4H+ NaOH标液定量 CO(NH2)2 H2SO4 共热 (NH4)2SO4 + H2SO4 消化 §8.1 氮肥分析 2尿素中缩二脲的测定——分光光度法 在酒石酸钾钠存在的碱性溶液中，缩二脲与硫酸铜作用生成紫红色的络合物，反应式如下： 2(NH2CO)2NH + CuSO4 === Cu[(NH2CO)2NH]2SO4 溶液颜色的深浅与缩二脲的浓度成正比，在550nm波长处测定吸光度，从而求出缩二脲的含量。 §8.1 氮肥分析 §8.2 磷肥的分析 自然磷肥：磷矿石、骨粉等 化学磷肥：以自然矿石为原料，经化学加 工处理的含磷的肥料 加工途径 酸法磷肥：用无机酸处理磷矿石制造 磷肥，如过磷酸钙（普钙）、重过磷酸钙（重钙）等