物理化学 第二版课件 教学课件 ppt 作者 关荐伊 崔一强 主编第五章 相平衡.ppt

物理化学电子教案—第五章 相平衡 引言 5.1 相律 基本概念 相律 相律的应用 一 基本概念 基本概念 基本概念 二 相律 三 相律的应用 如在高温下，将C(s) 、O2(g)、CO (g) 、CO2(g)放入一密闭容器中，建立如下了几个化学平衡： C(s) + O2(g) = CO (g) (1) C(s) + O2(g) = CO2 (g) (2) CO(s) + O2(g) = CO2(g) (3) C(s) + 2CO2(g) = 2CO (g) (4) 显然，(2)－(1)得(3)，2×(1)－(2)得(4)，也就是说，在以上四个化学反应的平衡中，(3)和(4)不是独立的化学平衡，可以用(1)、(2)表示出来。所以，其该平衡系统独立的化学平衡数R＝2，系统的物种数为S＝4。组分数K＝4－2＝2。 5.2 单组分系统 【例题5-2】 在0℃时，冰的摩尔熔化焓为6008J/mol，冰的摩尔体积为19.652×10－6m3，液态水的摩尔体积为18.018×1010－6m3，求冰的熔点与压力的关系。 解 由 得 dT/dP=－7.43×10－8K/Pa 即压力每增加1 Pa，冰的熔点降低7.43×10－8K。 克-克方程 单组分系统的相图 单组分系统的相图 水的相图 水的相图 水的相图 水的相图 水的相图 水的相图 水的相图 三相点与冰点的区别 三相点与冰点的区别 三相点与冰点的区别 两相平衡线的斜率 5.3 二组分液相系统 相律分析 二组分理想液态混合物系统的相图（杠杆规则） 二组分非理想液态混合物系统（精馏原理） 部分互溶的双液系统相图 二组分完全不互溶液相系统 一 相律分析 二 二组分理想液态混合物的气液平衡相图 二组分理想液态混合物的气液平衡相图 二组分理想液态混合物的气液平衡相图 二组分理想液态混合物的气液平衡相图 二组分理想液态混合物的气液平衡相图 二组分理想液态混合物的气液平衡相图 二组分理想液态混合物的气液平衡相图 二组分理想液态混合物的气液平衡相图 二组分理想液态混合物的气液平衡相图 二组分理想液态混合物的气液平衡相图 二组分理想液态混合物的气液平衡相图 杠杆规则（Lever rule） 杠杆规则（Lever rule） 杠杆规则（Lever rule） 两组分真实液态混合物的气液平衡系统 两组分真实液态混合物的气液平衡系统 两组分真实液态混合物的气液平衡系统 两组分真实液态混合物的气液平衡系统 两组分真实液态混合物的气液平衡系统 两组分真实液态混合物的气液平衡系统 两组分真实液态混合物的气液平衡系统 两组分真实液态混合物的气液平衡系统 两组分真实液态混合物的气液平衡系统 两组分真实液态混合物的气液平衡系统 两组分真实液态混合物的气液平衡系统 两组分真实液态混合物的气液平衡系统 蒸馏（或精馏）原理 蒸馏（或精馏）原理 蒸馏（或精馏）原理 蒸馏（或精馏）原理 蒸馏（或精馏）原理 蒸馏（或精馏）原理 蒸馏（或精馏）原理 蒸馏（或精馏）原理 两组分液态部分互溶系统的液液平衡相图 两组分液态部分互溶系统的液液平衡相图 两组分液态部分互溶系统的液液平衡相图 两组分液态部分互溶系统的液液平衡相图 两组分液态部分互溶系统的液液平衡相图 两组分液态部分互溶系统的液液平衡相图 两组分液态部分互溶系统的液液平衡相图 两组分液态部分互溶系统的液液平衡相图 5.4 二组分固-液系统 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 相图的应用 简单的低共熔混合物 简单的低共熔混合物 简单的低共熔混合物 简单的低共熔混合物 水-盐冷冻液 结晶法精制盐类 结晶法精制盐类 形成化合物的系统 形成化合物的系统 形成稳定化合物的相图 形成稳定化合物的相图 形成稳定水合物的相图 形成稳定水合物的相图 形成不稳定化合物的相图 形成不稳定化合物的相图 形成不稳定化合物的相图 完全互溶固溶体的相图 完全互溶固溶体的相图 完全互溶固溶体的相图 部分互溶固溶体的相图 部分互溶固溶体的相图 部分互溶固溶体的相图 与 能形成三种稳定的水合物，即 , , ,它们都有自己的熔点。 纯硫酸的熔点在283 K左右，而与一水化合物的低共熔点在235 K，