药用基础化学 上册课件 教学课件 ppt 作者 陈任宏 董会钰 潘育方 主编4 分散系.pptx

药用基础化学课件;本章学习内容;1.掌握浓度的表示法和有关计算及相互换算；溶液的配制和稀释。 ? 2.熟悉稀溶液依数性的原理和应用；胶体溶液的特性以及使溶胶稳定和聚沉的因素。 3.了解分散系和溶液概念和分类；胶团的结构；高分子化合物溶液的特征以及对溶胶的保护作用。;分散系;稀溶液的依数性;第一节 分散系 ;药用基础化学(上册);第二节 溶液 ;药用基础化学(上册);第二节 溶液 ;药用基础化学(上册);第二节 溶液 ;药用基础化学(上册);第二节 溶液 ;药用基础化学(上册);第二节 溶液 ;已知市售浓硫酸的质量分数为98%，溶液密度为1.84g?mL-1，请你计算该溶液的质量分数、摩尔分数、质量浓度、物质的量浓度和质量摩尔浓度。;;药用基础化学(上册);第二节 溶液 ;药用基础化学(上册);第三节 稀溶液的依数性 ;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;第四节 胶体溶液 ;药用基础化学(上册);;;;;;药用基础化学(上册);;;药用基础化学(上册);药用基础化学(上册);;1．根据分散粒子的大小，分散系可分为分子或离子分散系、胶体分散系和粗分散系三种。 2．溶液由溶质（分散相）和溶剂（分散介质）组成。一定量溶液（或溶剂）中所含溶质的量称为浓度。医药工作中常用溶液组成的表示方法：质量分数 、体积分数 、摩尔分数 、质量浓度 、物质的量浓度 、质量摩尔浓度 。;;对于难挥发电解质稀溶液，依数性的有关公式修正为：△p＝i K·bB；△ = i Kb·bB；△ = i Kf·bB；π= i cBRT。其中i为校正因子，一般可认为是电解质的质点数。 5．渗透的方向是由低渗溶液一方向高渗溶液一方渗透，也就是由纯溶剂一方向溶液一方渗透，或由稀溶液一方向浓溶液一方渗透。;6．溶胶的性质主要表现在它的光学性质（丁达尔现象）、动力学性质（布朗运动）和电学性质（电泳）。 溶胶稳定的原因有三方面：布朗运动（具有能量）、胶粒带电（同性排斥）、水化膜（保护层）。常用的聚沉方法：加入电解质（聚沉能力主要取决于和胶粒电荷相反的离子，反离子的总价数越高，聚沉能力越强）、加入带相反电荷的溶胶、加热。;7．高分子化合物通常是指相对分子量在104以上的化合物，高分子化合物溶??具有的特性：稳定性高、粘度较大。;单项选择题