药用基础化学 上册课件 教学课件 ppt 作者 陈任宏 董会钰 潘育方 主编8 滴定分析法概述.pptx

药用基础化学课件化学工业出版社第八章 滴定分析法概述本章学习要求本章学习内容本章目标检测参考答案第八章 滴定分析法概述本章学习要求1．掌握标准溶液的配制及标定方法，滴定分析的有关计算。2．熟悉滴定分析法的基本概念和基本原理。3．了解滴定分析方法的分类，滴定方式。第八章 滴定分析法概述本章学习内容滴定分析法简介滴定分析对化学反应的要求滴定分析法基本原理滴定分析方法和滴定方式标准溶液浓度的表示方法标准溶液的配制标准溶液的配制第八章 滴定分析法概述本章学习内容滴定分析计算的依据滴定分析计算滴定分析计算实例滴定分析法操作常用到的仪器第一节 滴定分析法基本原理药用基础化学(上册)结果计算一、滴定分析法简介滴定分析法（也称容量分析）：是将一种已知其准确浓度的试剂溶液（即标准溶液或滴定液） 滴加到被测组分的溶液中，直到所滴加的标准溶液与被测组分按照确定的化学计量关系完全反应时为止。然后根据标准溶液的浓度和消耗的体积，求得被测组分含量的分析方法。滴定分析的基本概念、术语以HCl溶液滴定NaOH溶液为例：滴定反应： HCl + NaOH = NaCl + H2O 滴定终点：黄色橙色仪器和试剂：酸式滴定管、移液管、锥形瓶、 0.1000 mol?L-1HCl 、未知浓度的NaOH、甲基橙指示剂。第一节 滴定分析法基本原理药用基础化学(上册)滴定：在滴定分析中，将标准溶液通过滴定管滴加到被测组分溶液的操作过程。标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。样品或被测组分：被滴定的物质或基准物质。甲基橙指示剂：在化学分析中，用于指示滴定终点的试剂。或在化学计量点附近有明显的外观变化（主要指颜色）的辅助试剂。第一节 滴定分析法基本原理药用基础化学(上册)酚酞化学计量点（也称等量点） ：当所加入的标准溶液与被测物质完全反应所处于，简称计量点。 滴定终点：化学计量点一般依指示剂颜色变化来确定，在滴定中指示剂恰好发生颜色变化的那一点，简称滴定终点。滴定误差：滴定终点与化学计量点不能完全吻合，由此引起的误差称为滴定误差。第一节 滴定分析法基本原理药用基础化学(上册)类别区别 联系名称 内容化学计量点理论角度分析两点为一点滴定终点实际角度分析化学计量点与滴定终点的区别与联系催化剂加热二、滴定分析对化学反应的要求99.9%反应必须进行完全。反应完全程度达到99.9%。反应必须按照一定的化学计量关系定量进行，没有副反应发生。反应要快速。改变反应条件(加热、催化剂)以加快反应速度。要有适宜或简便可靠的方法指示滴定终点。第一节 滴定分析法基本原理药用基础化学(上册)三、滴定分析方法和滴定方式1.滴定分析方法滴定分析类型反应依据常用指示剂测定对象酸碱滴定法酸碱质子传递反应酸碱指示剂酸、碱及其他能够与酸碱直接或间接发生反应的物质配位滴定法配位反应金属指示剂几乎所有金属离子氧化还原滴定法氧化还原反应自身指示剂专属指示剂氧化还原指示剂氧化性物质、还原性物质及其他能间接发生反应的非氧化性或非还原性物质沉淀滴定法沉淀反应吸附指示剂银盐、卤化物、硫氰酸盐滴定方式2.直接滴定法滴定方式返滴定法置换滴定法间接滴定法第一节 滴定分析法基本原理药用基础化学(上册)直接滴定法概念：用标准溶液直接滴定被测物质。HCl + NaOHNaCl + H2O条件：满足滴定分析对化学反应的要求。计量关系：返滴定法（回滴定法）概念：在待测试液中准确加入适当过量定量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液。计量关系：第一节 滴定分析法基本原理药用基础化学(上册)置换滴定法概念：先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可被滴定的物质，再用标准溶液滴定反应物。计量关系：间 接 滴 定 法概念：不能与滴定剂直接反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定。计量关系：第一节 滴定分析法基本原理药用基础化学(上册)课堂互动比较返滴定法、置换滴定法和间接滴定法的异同。请你想一想能用HCl直接滴定CaCO3吗？采用何种滴定方法测定CaCO3含量？一、标准溶液浓度的表示方法1. 物质的量浓度单位体积（1L）溶液中所含溶质的物质的量（mol），用cB表示，单位为mol·L-1 。第二节 标准溶液的配制药用基础化学(上册)2．滴定度 每毫升（ml）标准溶液相当的被测组分的质量（g），用 表示，单位为g·ml-1 。 课堂互动《中国药典》（2010版）规定，每1ml 0.1000 mol·L-1 I2滴定液相当于0.008806 g维生素C，用0.1000 mol·L-1 I2滴定液滴定维生素C至终点时用去22.89 ml。则该维生素C的质量 为多少？第二节 标准溶液的配制药用基础化学(上册)二、