十二、物质结构中的N个要点归纳.docx

二、物质结构中的N个要点归纳 1?基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 举例（以S为例） 原子结构 示意图 电子式 S ? ? ? ? 电子排布 式 ls22s22p63s23p4 或[Ne]3s23p4 电子排布 图 T T S: : 1S 8 2s T 2p 8 3s T T I T 3p 价电子排 布式 3s23p4 2 ?洪特规则特例 当能量相同的原子轨道在全满（『、d10. f14）.半满（p?、/、F）和 全空（p°、d°、f°）状态时，体系的能量较低，较稳定。如基态24Cr的核外 电子排布式为 ls22s22p63s23p63d54s\ffi］不是 ls22s22p63s23p63d44s2o □特别提示电子的填充顺序与排布式的书写顺序不完全一致, 如20号以后的元素虽然电子先排在能量较低的4s轨道,后填入3d轨 道，但书写电子排布式时仍把3d写在前面。 3 ?价层电子对互斥理论与分子构里 （1） 价层电子对互斥理论认为，分子的立体结构是“价层电子对‘相 互排斥的结果，可用来预测分子的空间构型。 （2） 用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型的关键是判断分 子中的中心原子上的价层电子对数，对于ABm型分子（或离子）,价层电 了对数=中心原了形成的。键电了对数+中心原了上的孤电了对数。 。键电子对数=与中心原子结合的原子数。 1 孤电子对数=2（a-mb） o a:中心原子价电子数 m:与中心原子结合的原子数 b:与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（H为1，其他的为8 减去该原子的价电子数) 价层电子对与分子的立体构型的关系 价层电子对立体构型略去孤电子叽分子的立体构型 中心原子无孤电子对时，两者的立体构型一致。 当中心原子上有孤电子对时，两者的立体构型不一致。 如: 价层 电子 对数 o键 电子 对数 孤电子 对数 价层电 子对空 间构型 分子空间构型 2 2 0 直线形 直线形 3 3 0 平面三 角形 平面三角形 2 1 V形 4 4 0 正四面 体形 正四面体形 3 1 三角锥形 2 2 V形 4 ?杂化轨道与分了构型 杂化 类型 杂化 轨道 空间 构型 中心 原子 孤电 子对 数 分子空 间构型 实例 Sp 直线形 0 直线形 co2  sp2 平面三 角形 0 平面三 角形 bf3 1 V形 SnBr2 sp3 正四面 体形 0 正四面 体形 ecu 1 三角锥 形 nh3 2 V形 h2s 5.晶体的结构分析与计算 原则:品胞任意位置上的一个原子如果被n个品胞所共有，那么 1 该原子只有齐属于该晶胞。 平行六面体晶胞粒子数的计算方法 / 顶点：为8个晶胞共有，+属于该晶胞 Z1—/ ——梭：为4个阳胞共冇,扌属于该晶胞 /T… _面心：为2个晶胞共有，4■屈丁?该晶胞 L__/ 2 体心：处丁晶胞内部.全部属丁?该晶胞 晶胞各物理量的计算 对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计 W：a3xpxNA=nxM,a表示晶胞的棱长,p表示密度,Na表示阿伏加德罗常 数,n表示1 mol晶胞中所含粒子或特定组合的物质的量，M表示晶体 的摩尔质量。