物理化学 教学课件 ppt 作者 李素婷 主编 邬宪伟 主审 第九章 知识拓展8-电解质溶液导电能力.ppt

电解质溶液的导电机理 两类导体 一、电解质溶液的导电机理 离子的电迁移现象 电解质溶液的电导率和摩尔电导率 一、电导 二、电导率 三、摩尔电导率 电导、电导率、摩尔电导率 基本质点的选取 例题： 某氯碱厂电解食盐水生产氢气、氯气和氢氧化钠。每个电解槽通过电流为1.00×104A，（1）计算理论上每天每个电解槽生产氯气多少千克？（2）如果电流效率为97%，每天实际生产氯气多少千克？ 练习题： 在酸性电镀铜溶液（主要是CUSO4）中，以50.00A的电流电镀60分钟，假定阴极上只析出铜，问能沉积出多少克铜？如果电流效率为90%，析出相同质量的铜仍以50.00A的电流需电镀多长时间？ 电导、电导率、摩尔电导率小结 四、电导率与浓度的关系 电导率与浓度的关系 五、摩尔电导率与浓度的关系 电解质的Λm与c的关系 电解质的Λm 与c的关系 六、离子独立移动定律 离子独立移动定律的应用 小结与作业 　　电化学 一、计算电导率和摩尔电导率 电导测定的一些应用 例题 1、浓度为0.1000的HAc,在25℃时测得摩尔电导率为5.201×10-4,已知２５ ℃时HAc的极限摩尔电导率为390.72×10-4，求25 ℃时HAc的电离度　和电离常数Kc． 电导测定的一些应用 电导测定的一些应用 电导测定的一些应用 例题 　　　在298k时，测得AgCl饱和溶液的电导率为3.41×10－4s.m-1，配制该溶液所用的纯水的电导率为1.60×10-4s.m-1，求298Ｋ时的AgCl的溶解度． 电导测定的一些应用 电导测定的一些应用 电导测定的一些应用 电导测定的一些应用 练习： 1、测得0.001028mol/L的HAc溶液在25℃时的Λm=4.815×10-3s·m2·mol-1.计算（1）HAc的电离度；（2）计算HAc的电离常数；（3）计算溶液的pH. 小结和作业 小结： （4）电导滴定 在滴定过程中，离子浓度不断变化，电导率也不断变化，利用电导率变化的转折点，确定滴定终点。电导滴定的优点是不用指示剂，对有色溶液和沉淀反应都能得到较好的效果，并能自动纪录。例如： 1.用NaOH标准溶液滴定HCl 2.用NaOH滴定HAc 3.用 滴定 ，产物 均为沉淀 解： 查表得 （１） （２） （３） 上一内容 下一内容 回主目录 ?返回 紧密结合教材 围绕教学大纲 方便教师讲课 便于学生理解 电能 化学能 电解 电池 A.自由电子作定向移动而导电 B.导电过程中导体本身不发生变化 C.温度升高，电阻也升高 D.导电总量全部由电子承担 又称电子导体，如金属、石墨等。 1. 第一类导体 A.正、负离子作反向移动而导电 B.导电过程中有化学反应发生 C.温度升高，电阻下降 D.导电总量分别由正、负离子分担 ⒉ 第二类导体 又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等。 离子迁移方向： Cl- H+ Cl- H+ 电导、电导率、摩尔电导率 电导率、摩尔电导率与浓度的关系 离子独立移动定律 电导 电导是电阻的倒数，单位为 或 。 电导 与导体的截面积成正比，与导体的长度成反比： 电导率（electrolytic conductivity） 因为 比例系数 称为电导率。 电导率相当于单位长度、 单位截面积导体的电导， 单位是 或 。 电导率也就是电阻率的倒数： 摩尔电导率 在相距为单位距离的两个平行电导电极之间，放置含有1 mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率Λm，单位为 。 是含有1 mol电解质的溶液 的体积，单位为 ， 是电解质溶液的浓度，单位为 。 摩尔电导率必须对应于溶液中含有1mol电解质，但对电解质基本质点的选取决定于研究需要。 例如，对 溶液，基本质点可选为 或 ，显然，在浓度相同时，含有1mol 溶液的摩尔电导率是含有1mol 溶液的2倍。即： 为了防止混淆，必要时在 后面要注明所取基本质点。 解： （1） （2） 解： （1） （2） 相互关系 单位 表示符号 摩尔电导率 电导率 电导 项目 量 强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高。当浓度增加到一定程度后，解离度下降，离子运动速率降低，电导率也降低，如 和KOH溶液。 弱电解质溶液电导率随浓度变化不显著，因浓度增加使其电离度下降，粒子数目变化不大，如醋酸。 中性盐由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太高，如KCl。 由于溶液中导电物质的量已给定，都为1mol，所以，当浓度降低时，