专题第一单元第二课时氯气的性质.ppt

解析：氯气与金属反应时生成金属氯化物，故固体增加的质量，即为参加反应氯气的质量，且氯气与变价金属反应时，都生成高价态金属氯化物。根据金属单质0.2 mol与氯气完全反应消耗氯气0.2 mol(14.2 g)可知该金属表现＋2价，而铁与氯气反应时表现＋3价、钠表现＋1价、铝表现为＋3价，故只有选项B正确。 答案：B [例2]　下列关于氯水的叙述不正确的是 (　　) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 D．氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强 . [答案]　A (1)氯水的多种成分决定了它具有多重性质： ①Cl2的强氧化性； ②HCl的强酸性； ③HClO的强氧化性(漂白性)、弱酸性； ④Cl－的性质。 (2)在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶 液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。 试回答下列问题： (1)实验室保存饱和氯水的方法是____________________。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要的文字说明)： ①是由于________________________________________。 ②是由于________________________________________。 (3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②： ________________________。 答案：(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 (2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱　②氯水过量后生成的HClO利用漂白性将溶液变成无色 (3)向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①。 点此进入 [随堂基础巩固] [课时跟踪训练] 点此进入 返回 专题2 第一单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 第二课时 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 第二课时　氯气的性质 3．氯水是氯气溶于水得到的溶液，呈黄绿色，有酸性、漂白作用。 4．氯气与碱溶液反应生成氯化物、次氯酸盐和水， 如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,2Cl2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1.物理性质 颜色 气味 密度 溶解度 毒性 溶于水(1∶2) 黄绿色 刺激性气味 比空气大 能 有毒 2．使用Cl2时的注意事项 (1)运输及贮存Cl2应在密闭容器中，若发生泄漏，应当立即离开。可用湿毛巾等捂住口鼻，向上风地区转移，并立即通知消防部门进行处理。 (2)制取或检验Cl2的性质时应在通风橱中进行，尾气应用强碱溶液吸收。 1.实验室中如何闻集气瓶中Cl2的气味？ 答案：氯气是一种有刺激性气味的有毒气体。在实验室闻氯气的气味时应用手在瓶口上方轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。如图所示。 [自学教材·填要点] 1．氯气与金属单质的反应 金属 反应 条件 现象 反应方程式 钠 点燃 产生大量 铁 点燃 产生大量 铜 点燃 产生大量 2Na＋Cl2===2NaCl 白烟 红棕 色烟 棕黄 色烟 2．氯气和非金属反应 H2在Cl2中燃烧的化学方程式为： ，产生苍白色火焰。H2、Cl2的混合气体遇强光照射发生爆炸。 3．氯气和水反应 (1)氯气和水的反应化学方程式为： 。 Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)次氯酸： ①强氧化性：能使染料等有机色素 ，能够杀死水中的细菌。 ②不稳定性：在光照条件下分解的方程式为： 。 ③弱酸性：酸性比碳酸的 。 褪色 弱 4．氯气和碱反应 (1)氯气和NaOH溶液的反应：