一人类对原子结构的认识().ppt

* 专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识 水由水分子构成 食盐由离子构成 它们由什么微粒构成？ 铜由铜原子构成 原子 【情景导入】 【讨论】 一、原子结构模型的演变 汤姆生原子模型（1904年）： 卢瑟福原子模型（1911年）： 玻尔原子模型(1913年): 现代原子模型: 道尔顿原子模型（1803年）： 原子是实心球 “葡萄干面包式”原子结构模型 带核的原子结构模型 原子轨道模型 实践 认识 再实践 再认识 …… 电子云模型 感悟历史 ？ 人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的… 下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是 (　 　) A．汤姆生　　　　　　　　 B．道尔顿 C．玻尔 D．卢瑟福 C 现代量子力学原子结构模型（电子云模型）①原子由原子核和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截然不同；③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似于分层排布。 ？ +2 He +18 Ar 二、原子核外电子的分层排布 +10 Ne +1 H +8 O +12 Mg 该电子层上的电子 核电荷数 原子核 电子层 为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 + 18 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 8 1、原子结构示意图 原子核 原子核带正电 核电荷数 该电子层上的电子 原子核 +18 Ar 核电荷数 电子层 该电子层上的电子数 2、原子核外电子排布一般规律 ①?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由里往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理）， 先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层。 ②各层最多容纳的电子数：第1层2个，第2层8个，第3层18个(当第3层为最外层时，最多容纳8个)。每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个）。 上述规律相互制约，相互联系 3、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） （1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子，即原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定。 （如He、Ne、Ar等） （2）不稳定结构：原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。 (如，失去： Na、Mg、Al 得到： F、O、Cl) 金属元素 非金属元素 最外层电子数： 4 ≥4 得失电子趋势： 易失 易得 元素性质： 金属性 非金属性 ①最外层电子数﹤4 时，容易失去电子 （化合价＝＋失去的电子数目） 原子 ②最外层电子数≥4 时，容易得到电子 （化合价＝最外层电子数－8） 关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负） 4、原子核外电子数与元素化合价的关系 [双选题]下列微粒结构示意图中，不正确的是(　　) CD 原子核 核外电子 质子 中子 原子 { { 三、原子的构成 Z N 原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚁） 原子质量却主要集中在这小小的原子核上。 A Z X c+ - - +d n 中各个字母的含义： A： Z： n： c： d: 质量数 质子数 原子个数 电荷数 化合价 三种不同的氢原子 元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同 核素互为同位素。 核素 核素 …… 元素 (同位素) 下列说法中正确的是________。 A．1H是一种核素 B．1H和D互称为同位素 C．2H是一种核素 D．1H、2H与3H各是一种核素 E．1H、2H与T互称为同位素 F．1H与D、T都属于氢元素 G．所有原子核都是由质子和中子组成的 CDEF 一、原子结构模型的演变 二、原子核外电子的分层排布 2、原子核外电子排布一般规律 1、原子结构示意图 3、原子结构与元素性质的关系 小结 4、原子核外电子数与元素化合价的关系 道尔顿→汤姆