金属材料化学分析 教学课件 ppt 作者 司卫华一单元模块二.pptVIP

模块二 滴定分析方法概述 一、滴定分析法的特点 二、常用的滴定方式 二、常用的滴定方式 二、常用的滴定方式 二、常用的滴定方式 二、常用的滴定方式 三、基准物质和标准溶液 三、基准物质和标准溶液 三、基准物质和标准溶液 四、滴定分析法的计算 四、滴定分析法的计算 四、滴定分析法的计算 四、滴定分析法的计算 四、滴定分析法的计算 四、滴定分析法的计算 四、滴定分析法的计算 四、滴定分析法的计算 * * 一、滴定分析法的特点 二、常用的滴定方式 三、基准物质和标准溶液 四、滴定分析法的计算 《金属材料化学分析》主编 司卫华 第一单元 定量分析化学概论 课件制作 李江华 滴定分析法的特点是充分利用了化学反应的计量关系来实现定量分析，这种计量关系可以是直接的，也可以是间接的。如下所示为直接滴定反应的一个例子。 　　　　　　　　T + S 　 P 判定滴定反应是否达到化学计量点的方法通常有化学指示剂法和仪器法。化学指示剂法通过某种化学试剂颜色的改变来指示化学计量点；而仪器法则根据某种装置的电位（或其它物理量）来指示化学计量点。后者比前者准确，但前者比后者来得方便，故在实际分析过程中更为常用。但是，在采用化学指示剂时，由于其变色点并不一定与化学计量点一致，以及人眼在判定颜色变化时存在一定的偏差，故此时判定的仅仅是滴定反应的终点，而不一定是化学反应的计量点。滴定反应终点与化学反应计量点的不一致会导致滴定误差，称为滴定反应的终点误差。 滴定分析法要实现准确滴定，一般要满足如下几个条件：（1）滴定反应必须具备确定的化学计量关系；（2）反应必须定量地进行完全；（3）滴定反应有较快的反应速度；（4）必须有合适的方法确定化学计量点。 《金属材料化学分析》主编 司卫华 第一单元 定量分析化学概论 课件制作 李江华 直接滴定法 返滴定法 置换滴定法 间接滴定法 进入三 《金属材料化学分析》主编 司卫华 第一单元 定量分析化学概论 课件制作 李江华 直接滴定法: 是将滴定剂直接滴加到待测物质的溶液中的一种滴定方法，它是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法，凡能满足前述的四个条件的体系都可以采用该法进行定量分析。 《金属材料化学分析》主编 司卫华 第一单元 定量分析化学概论 课件制作 李江华 返滴定法: 是先往待测组分的溶液中加入一定量的过量的某种标准溶液，使之与溶液中的待测组分反应完全，再用另一种标准溶液滴定前一种标准溶液剩余的量，从而实现间接的定量分析。返滴定法通常用于滴定剂与待测组分的反应很慢，或用滴定剂直接滴定固体试样的情况，有时也用于没有合适的指示剂的情况。例如，Al3+与EDTA的反应为慢反应，故宜加入已知量的过量的EDTA使二者反应完全，过量的EDTA可用锌标准溶液返滴定。 《金属材料化学分析》主编 司卫华 第一单元 定量分析化学概论 课件制作 李江华 置换滴定法: 是先用适当试剂与待测组分反应，定量地生成另一种物质，然后用标准溶液滴定该物质。置换滴定法用于直接滴定待测组分没有确定的化学计量关系时情况，也用于存在副反应的情况。例如，Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7，因为在酸性溶液中滴定时S2O32-易歧化反应，生成S4O62-、SO42-等的混合物，且反应没有确定的计量关系。此时，可以先让K2Cr2O7与过量的KI反应，定量地生成I2，然后再用K2Cr2O7滴定I2。 《金属材料化学分析》主编 司卫华 第一单元 定量分析化学概论 课件制作 李江华 间接滴定法: 通常用于某种滴定无法进行的情况。例如，Ca2+无法直接用KMnO4滴定。然而，由于Ca2+可以被H2C2O4定量沉淀为Ca C2O4沉淀，此沉淀用酸溶解后可生成与Ca2+等量的C2O42-，用KMnO4滴定生成的C2O42-就可间接地测定的Ca2+的含量。 《金属材料化学分析》主编 司卫华 第一单元 定量分析化学概论 课件制作 李江华 基准物质: 滴定分析法中，能直接用于配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。基准物质应满足如下要求： 　　　　　　 （1）基准物质的组成与化学式完全相符。如果该物 质含有结晶水，其结晶水的含量应与化学式相符； （2）基准物质的主成分的含量应在99.9%以上； （3）基准物质应有很好的稳定性，不易与空气中的物质发生化学反应，也不易吸附空气中的物质； （4）基准物质的摩尔质量要大。 《金属材料化学分析》主编 司卫华 第一单元 定量分析