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主题单元教学实施方案 主题单元名称 电化学 作者姓名 庄辛秘 学科 化学 学生年级 、班级 高二、24班 学生人数 54 专题1：原电池——如何设计一个实验装置来验证一个反应是自发的氧化还原反应？ 实施前 教学环境 多媒体交互式电子白板教室 教学资源 1.打开电子白板 2. 每小组需要：烧杯、两个碳棒、铜片、锌片、铁片、铝片、导线、盐桥、电流计、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、稀硫酸溶液 3.学生准备好记录用的笔、本。 落实前需技能 1.了解常见的自发的氧化还原反应 2.了解氧化还原反应的基本概念和实质 2.基本实验操作技能 实施中 教学导入阶段 通过格林太太的图片，病症，引出原电池课题。 实验探究阶段 1.布置实验任务 介绍实验器材和实验要求 2.指导各小组成员合理分工 3.教师巡视各组实验情况，及时发现问题 ⑴将一锌片、铜片平行插入稀硫酸中。 ⑵在实验一的基础上用一根导线将铜片和锌片连接起来 ⑶ 在实验二的基础上，在导线中接入一电流计 交流、探讨阶段 小组代表汇报实验现象、结论、猜想 实验1：观察到什么现象？说明了什么问题？ 实验2：我们又观察到什么现象？铜片上的气泡可能是什么气体？H元素原来是以什么形式存在的？从氢离子到氢气，氢离子是得到电子还是失去电子？得到的电子是谁失去的？锌失去的电子是怎样转移到铜片上去的？怎么验证你的猜想？ 实验3：观察电流计指针有什么变化?说明什么问题？ 总结阶段 1.课件展示三个实验 2.观察三幅图片，对照三组实验，得出原电池的三个形成条件 反馈阶段 完成课堂跟踪训练 实施后 成果评价 量规评价、学生自评、互评、教师点评等多元化评价方式 提出下一专题要求 预习下一专题 专题2：电解池——如何设计一个实验装置来验证一个反应时非自发的氧化还原反应？ 实施前 教学环境 有电子交互白板的实验室 准备教学资源 每个学习小组：直流电源、石墨电极、铁电极、氯化铜溶液、饱和食盐水溶液、粗通、精铜、硫酸铜溶液、导线若干 落实前需技能 1.熟悉自主学习的步骤和程序 2.了解常见的非自发的氧化还原反应 3.会使用直流电源 3.明确实验基本操作要求 实 施 中 教学导入阶段 1.多媒体展示各种常用电池图片，引导学生回顾直流电源的使用方法；复习各种电池的原理都是利用自发的氧化还原反应产生电能，那么能否利用电能引发非自发的氧化还原反应呢？ 2.展示家用次氯酸钠消毒液发生器。其原料是饱和食盐水，通电即生成次氯酸钠，其原理是什么呢？ 一、电解池的原理 1.【播放录像】电解熔融的氯化钠：2NaCl2Na＋Cl2↑，指导学生注意观察现象，分析思考： ⑴通电后，熔融氯化钠中的Na+和Cl-的如何运动？ ⑵通过后电极表面分别发生什么反应？(写出电极反应式) ⑶上述过程发生什么形式的能量转化？ 2.电极名称判断与电极反应式书写方法 3.电解池的构成条件 教师引导学生通过实验装置总结构成电解池的三个条件。 二、电解原理的应用 1.【播放录像】用石墨电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，教师指导学生观察实验现象。引导学生分析思考： ⑴溶液中存在哪些离子？? ⑵阴极和阳极上产生的气体是什么?如何通过实验检验？ ⑶写出阴极和阳极的电极反应式。 ⑷阴极区酚酞变红的原因是什么？ 2.阴、阳极反应的判断：根据放电顺序(优先放电原则) 教师引导学生从氧化还原反应的角度分析，根据电极上发生的反应和物质的氧化性、还原性的强弱，从而判断两极上离子的放电顺序。 三、有关电化学的计算 1.根据电子守恒法计算：用于有关串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 2．根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。 3．根据关系式计算：据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。 实施后 成果评价 运用自主合作学习评价量规、实验探究评价量规以及学生自评、互评、教师点评等多元化评价方式 规范展示 课后练习题 思考下一专题的开展 预习下一专题，为下一专题的学习做准备 专题3：金属的腐蚀与防护——金属为何会被腐蚀？如何保护金属不被腐蚀？ 实施前 教学环境 多媒体交互式电子白板教室 教学资源 1.每学习小组：电脑、自己搜集的图片、视频、各种数据等 2.学生准备好记录用的笔、本。 落实前需技能 会查阅资料 明确研究性学习的基本程序 实施中 问题的提出 “金属的腐蚀与防护”始终是一个世界性的一场棘手的科技难题，据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%，远远超过自然灾害的造成损失的总和。这给我们一个重要的警示：金属腐蚀不可等闲视之，防止金属腐蚀任重道远！那么，金属腐蚀的原理是什么？我们怎样防护？同学们能为防护金属，保护国