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第二章 化学热力学初步 计算下列系统得热力学能变化： 系统吸收了100J能量，并且系统对环境做了540J功。 系统放出了100J热量，并且环境对系统做了635J功。 2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下，经过下列三种途径，从始态0.015m3膨胀到终态0.040 自始态反抗100kPa的外压到终态。 自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态，然后反抗100kPa的外压到终态。 自始态可逆地膨胀到终态。 在和885oC下，分解1.0molCaCO3需耗热量165kJ。试计算此过程得 CaCO3的分解反应方程式为 已知 6. 阿波罗登月火箭用N2H4(l)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(g)和H2O(l)。写出配平得化学方程式，并计算1kg N2H4(l)燃烧后得。 7. 已知： 试求NO得标准生成焓。 8. 利用附录十的键能数据，计算下列反应的 9. 预言下列过程系统的的符号： （1）水变成水蒸气； （2）气体等温膨胀； （3）苯与甲苯相溶； （4）盐从过饱和水溶液中结晶出来； （5）渗透； （6）固体表面吸附气体。 10. 不查表，预测下列反应得熵值是增加还是减小？ 11.计算下列过程中系统的熵变： （1）1molNaCl在其熔点804oC下熔融。已知NaCl的熔化热为 [下标fus代表“熔化”（fusion）] （2）2mol液态O2在其沸点-183oC下汽化。已知O2的汽化热为 [下标vap代表“汽化”（vaporization）] 12. 水在0oC得熔化热是，它在100oC的汽化热是。1mol水在熔化和汽化时得熵变各是多少？为什么 13. 1mol水在其沸点100oC下汽化，求该过程的。已知水的汽化热为。 14. 利用附录二的数据，判断下列反应在25oC和标准状态下能否自发进行。 15. 下列说法是否正确？若不正确应如何改正？ （1）放热反应都能自发进行； （2）熵值变大的但应都能自发进行； （3）的反应都能自发进行； （4）指定单质规定它的 （5）生产物得分子数比反应物多，该反应的必是正值。 16. 利用附录二数据，判断下列离子反应在25oC和标准状态下能否自发进行。 17. 下列三个反应： 它们的分别为分别为181kJ·mol-1和-20kJ·mol-1; 分别为25Jmol-1·K-1, -166J·mol-1·K-1和43J·mol-1·K-1。问在标准状态下哪些反应在任何温度下都能自发进行？哪些只在高温或只在低温下进行？ 18. CO是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之： 试从热力学角度判断该想法能否实现？ 19. 蔗糖在新陈代谢过程中所发生的总反应可写成： 假定有25%的反应热转化为有用功，试计算体重为65kg的人登上3000m高的山，需消耗多少蔗糖？（已知 20. 如果想在标准压力下将CaCO3分解为CaO和CO2, 试估计进行这个反应的最低温度（设反应△H的和△S不随温度而变）。 21. 利用附录2的数据，判断下列反应 在25℃ 在360℃ 求该反应能自发进行的最低温度。 22. 利用附录的数据，估计乙醇和溴的沸点。 23. CuSO4·5H2O遇热首先失去5个结晶水，如果继续升高温度，CuSO4还会分解为CuO和SO3。试用热力学原理估算这两步的分解温度。 24. 含结晶水的盐类暴露在大气中失去结晶水的过程称为风化。Na2SO4·10H2O的风化过程可用如下反应式来表示： 试判断： 在298K和标准状态下Na2SO4·10H2O是否会风化？ 在298K和空气相对湿度为60%时，Na2SO4·10H2O是否会风化？ [已知：]