弱电解质的电离平衡练习题.docVIP

弱电解质的电离平衡 1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为1 2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶 C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 3、将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 4、在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量 5、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A、[OH-]/[NH3·H2O] B、[NH3·H2O]/[OH-] C、[H+]和[OH-]的乘积 D、OH-的物质的量 6、(03-江苏理综-15)在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 7、PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同 C、H+物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同 8．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 A． a＞b＞c B． a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a 9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量盐酸 10．c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间BA②开始反应时的速率AB③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率BA⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余 ③④⑤　　B．③④⑥　　C．②③⑤　　D．②③⑤⑥` 11、pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A? 一样多 B? 醋酸比硫酸多 C? 硫酸比醋酸多 D? 无法比较 12、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和PH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 13、用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 A．V1V2 B．V1V2 C．V1=V2 D．V1≤V2 14、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小 15、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0?03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A? 醋酸与锌反应放出氢气多 B? 醋酸与锌反应速率大 C? 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D? 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 16、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A? 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B? 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C? 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值