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必修1复习
一、实验室安全知识
二. 物质的分离和提纯 ☆
物理方法(过滤、蒸发、蒸馏、萃取)
化学方法(Ca2+、Mg2+、SO42-的去除)
方法
适用范围
装置
举例
过滤
不容性固体和溶液的分离
除去氯化钠溶液中的泥沙
注意事项:
“一贴二低三靠”
蒸发
获得溶液中的溶质(分离溶剂和溶质)
蒸发食盐溶液获得食盐晶体
注意事项:停止加热的时间
方法
适用范围
装置图
举例
蒸馏
分离沸点不同而又相溶的液态混合物(分离固液混合物)
分离乙醇和水的混合物;用自来水制取蒸馏水
注意事项
萃取
溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同
四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来
注意事项
化学方法
通过添加化学试剂,将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水,再通过过滤的方法去除。
对于粗盐中
要除去可溶杂质离子是:
选择要加入的除杂试剂:
1. SO42-的检验
先滴加HCl酸化,再加入BaCl2
先滴加HNO3酸化,再加入Ba(NO3)2。
离子的检验
2. Cl-的检验
先滴加HNO3酸化,再加入AgNO3。
N
n
m
V
C
三、化学计量在试验中的应用☆
标况下:Vm=22.4 L/mol
只针对于气体的体积计算
练习
1、可用于分离和提纯物质的方法有:
A. 过滤 B.加热分解 B.蒸发 D. 萃取 E.分液法
F.蒸馏 G.结晶法
下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法?
(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。
(2) 除去食盐中混有的乙醇 。
(3) 除去CaO中混有的CaCO3 。
(4) 分离水和汽油 。
(5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。
(6) 从碘水里提取碘 。
(7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。
2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应
具有的性质是( )
A. 不溶于水,且必须易于碘发生化学反应
B. 不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水,且必须比水密度大
D. 不溶于水,且必须比水密度小
3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有
的分子数相同,所含有原子数与 g氮气所含有
原子数相同。
(2) 等质量的下列物质中,含分子数最多的是
A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2
(3) 9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同,
他们所含的氢原子数之比是 ,他们的摩尔质量
分别是 、 。
4、判断题。
标准状况下,1 mol任何物质的体积约为22.4L。
1 mol气体的体积约为22.4 L。
标准状况下,1 mol O2和N2的任意混合气的体积约
为22.4L。
(4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
(5) 任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
(6) 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。
√
×
×
×
×
×
5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ,需要固体
NaOH 的质量是多少?
6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,其密度为
1.84 g/cm3,
(1) 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
(2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml,则需要这样的
浓硫酸的多少毫升?
7、标准状况下,将V L气体A(摩尔质量为M g/mol)
溶于0.1 L水中,说的溶液的密度为 d g/ml,则此
溶液的物质的量浓度是多少?
第二章 化学物质及其变化
二、分散系
练习
1、下列关于胶体的说法正确的是( )
A. 胶体外观不均与 B. 胶粒一定不显电性
C. 胶体一定是混合物 D. 胶体一定是液
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