高中化学 阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律专题.doc

用心 爱心 专心 阿氏常数及定律专题 阿氏常数及定律是高考的热点。近几年高考试题的主要以选择题形式考查。 一、基础知识导学： 万能公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV‵ 注意：①n通常与化学式结合求原子个数、电子个数、质子个数、中子个数、共价键数、共用电子对数等。②n通常与化学方程式结合求电子转移（或电子得失）个数。 ③要用Vm时，必须注意所给条件为标准状况、所给物质在此条件下为气态，否则不能计算。 ④要用cV‵时，必须注意是针对溶液中的溶质，且注意考虑电解质的化学式及其强弱，注意盐的水解等。 n=N/NA=m/M=V/Vm=cV` 2、阿氏定律：（克拉珀珑方程及其变形式）PV＝nRT、PV=m/M×RT、PM=ρRT。（注意只适用于气体） 二、例题分析： 例1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是 A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子 B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6．02×1O23个氧原子 C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子 D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 分析：A组中要用到Vm，题上所给条件为标准状况，但所给物质苯在此条件下为液态，故不能计算,A项错；B组中16g氧气和臭氧的混合物中含氧原子为1mol,约含有6．02×1O23个氧原子；C组中要用到Vm，n(NaOH)＝0.1mol,NaOH为强碱完全电离，应有6.02×l022个氢氧根离子；D组中一个CH4中含10个电子，故0.5mol约含有3.01×1024个电子。故答案为B、D。 例2、下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2 分析：分子数相等即为分子的物质的量（n）相等。A项用n＝m/M，因N2和C2H4的M相同均为28g/mol,正确；B项用m＝ρV和n＝m/M，正确；C项用PV＝nRT，差P，不正确；D项用PV＝nRT，差T，不正确；故答案为A、B。 三、专题巩固练习： 1．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A．abcd B．badc C．cdba D．dcab 2．下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 3、下列说法正确的是 A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等 C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等 4．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 5．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 6．标准状况下两容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的 A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数 7、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的 A 有1个氧原子 B 有2个氧原子 C 有1个A原子 D 有2个A原子 8.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A.两种气体的压强相等 B. O2比03的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1 NA B. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 NA C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA