人教新课标地区使用高中化学学业水平考试复习资料：第二部分元素化合物资料.docVIP

第二部分 元素化合物 1、无机物 钠 Na 银白色金属，硬度小，熔点低，密度小，保存在煤油中 氧化钠 Na2O 白色固体，碱性氧化物 过氧化钠 Na2O2 淡黄色固体 碳酸钠 Na2CO3 俗名纯碱、苏打，较稳定，水溶液呈碱性，在水中的溶解度比NaHCO3大 碳酸氢钠 NaHCO3 俗名小苏打，受热易分解，水溶液呈碱性 氧化铝 Al2O3 难溶于水，坚硬，熔点高 氢氧化铝 Al(OH)3 白色胶状物，可做净水剂 氢氧化亚铁 Fe（OH）2 白色难溶于水，易被氧化成Fe（OH）3 氢氧化铁 Fe（OH）3 红褐色沉淀 亚铁离子溶液 Fe2+ 浅绿色 铁离子溶液 Fe3+ 黄色 氯气 Cl2 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒 一氧化氮 NO 无色气体，易被氧化成NO2 二氧化氮 NO2 红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因 氨气 NH3 无色气体，有刺激性气味，极易溶于水 硝酸 HNO3 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 硫 S 黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2） 二氧化硫 SO2 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质 晶体硅 Si 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体 二氧化硅 SiO2 沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维 2．化学反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红 4Na + O2 = 2Na2O 钠放置在空气中表面变暗 2Na + O2 Na2O2 钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 相对于Na2CO3来说，NaHCO3志HCl反应更为剧烈 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 利用该反应可以除去Na2CO3含有的少量NaHCO3 4Al + 3O2 2Al2O3 铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑ AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl 实验室制备Al(OH)3的方法 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－ = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－= 2NaAlO2+ H2O Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应 2Fe(OH)3===Fe2O3+ 3H2O 加热Fe(OH)3时，它能失去水生成红棕色的Fe 2O3粉末 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 Fe3+ + 3SCN－ → 显红色 可用KSCN溶液检验Fe3+ Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ Fe2+既有氧化性又有还原性 2Fe + 3Cl22FeCl3 产生棕色的烟 Cu + Cl2 CuCl2 产生棕黄色的烟 H2 + Cl2 2HCl 产生苍白色火焰 Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO有强氧化性，可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色） ①Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ②Cl2 + 2Ca（OH ）2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 可用反应②来制备漂白粉，其中漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 氧化性：Cl2 Br2 I2 N2 + O2放电 2NO 放电 N2 + 3H22NH3 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮） 2NO + O2 = 2NO2