山东省巨野县第一高一化学-12-元素周期律和元素周期表课件.ppt

微粒半径大小比较方法： ⑴先看电子层数：电子层数越多，半径越大。 r(同种元素的原子)r(阳离子） ⑵再看质子数：质子数越多，半径越小。 （3）后看核外电子数：电子数越多，半径越大。 r(同种元素的原子)r(阴离子） 元素周期表的结构 1、周期（横行） ——具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。 2、族（纵行） 思考：1、为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？ ——它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。 课堂练习 下列元素中， Na 、Fe Cu He K F 1、属于短周期的主族元素是： 。 2、属于长周期的主族元素是： 。 3、属于非金属主族元素是： 。 4、属于零族元素是： 。 5、属于副族元素是： 。 6、属于第八族元素是： 。 1）某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是 。 2）某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是： 。 3）A+ B-具有相同的电子层排布，则它们是否是同一周期的元素 。若A是第三周期元素，则B是 。 练习： 1、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 3、短周期元素中， 族序数＝周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数＝族序数2倍的有： 元素周期表的分区说明 1、请画出周期表中金属元素与非金属元素的分界线，说出分界线的形状。 2、想一想，你能根据元素名称说出常温下元素单质的状态吗？ * * * * * * 第二节 元素周期律和元素周期表 学.科.网 请画出1～18号元素的原子结构示意图。 观察原子核外最外层电子排布、原子半径、元素的最高正价和最低负价随原子序数的递增有什么规律性的变化? 柱状图 链接 3—10号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构 11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构 元素核外电子排布情况 1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构 结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 原子序数与原子半径折线图 原子序数 原子半径的变化 3～9 0.152 nm→0.071 nm大→小 11～17 0.186 nm→0.099 nm 大→小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化 原子半径变化的规律性 微粒半径大小比较规律： 变小 增大 ⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 ⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐 （3）金属原子的半径大于相应金属的阳离子，非金属原子的半径小于相应非金属的 阴离子 如:r(Na)r(Na+),r(Cl)r(Cl-) （4）电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多其离子半径越小 如:r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+) 练习：比较下列微粒的半径大小。 １、Na 、 K 、 S 、 O 、 F ２、Na 、 Na+ ３、Cl 、 Cl- ４、 Ca2+、 Cl-、 S2- KNaSOF NaNa+ ClCl- Ca2+Cl-S2- 元素化合价与最外层电子排布的关系 结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。 ３．常见元素化合价的一般规律 ①1~20号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价等于最外层电子数； 元素的最低负价= 族序数-8 ②金属元素无负价； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； ③氟无正价，氧无最高正价 。 元素周期律： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外） （2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外） （3）元素化合价：最高正价+1 → +