化学选修4化学反应热的计算.ppt

第三节 化学反应热的计算 已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 S 注意：正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。 △H2 0 △H1 0 S（始态） L（终态） 根据能量守恒定律： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H1，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H2，这两者和为0。 　　　 即△H1 ＋ △H 2 = 0 如何测定 的反应热△H1 ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝？ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5 kJ/mol +) △H3+ △H2= △H1 ∴△H3 = △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol C(s) + O2(g) == CO2(g) △H1 CO(g) + 1/2O2(g) ==CO2(g) △H2 C(s) + 1/2O2(g) == CO(g) △H3 = ? 一．盖斯定律： 1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。 既化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2、如何理解盖斯定律？ ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ ΔH =ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 CO(g) C(s) CO2(g) △H1 例 △H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol △H2 △H3 例2：下列数据△H1表示H2的燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol  H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2= -44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法： 1、写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质), 2、然后根据“四则运算”用消元法逐一消去“过渡物质”. 计算反应热时要注意哪些问题？ 1、ΔH运算时要带符号 2、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 如：图1和图2中， △H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？ 图１ 图２ Ａ Ｂ Ｃ Ｂ Ａ Ｃ △H1 △H1 △H2 △H2 △H3 △H3 步 骤 图1 图2 1.找起点 A ? 2.找终点 C ? 3.过程 A→B→C A→C ? 4.列式 △H1+△H2=△H3 ? 找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白） 例题1、试利用298K时下列反应焓变的实验数据， C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1= －393.5 KJ·mol-1　　　　　 　 CO(g)+ 1/2O2 (g)=CO2(g) △H2= －283.0 KJ·mol-1　　　　　　计算在此温度下C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g)的反应焓变△H3.　　 方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO2(g), （3）总共经历了两个反应 C→CO2；C→CO→CO2。 （4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。 则△H1=△H3+△H2 （5）求解：C→CO △H3=△H1— △H2= －110.5 KJ·mol-1 方法2：利用方程组求解, 即两个热化学方程式相加减时，△H可同时相加减。利用方程组消去中间产物，　　 列式：△H1—△H2=△H3 求解可得△H3=△H1— △H