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元素鉴定 鉴定SiO32- 硅酸钠水溶液中加入氯化铵，发生完全水解，释放出氨气。 鉴定铵盐： 石蕊试纸法 (红→蓝) 加入强碱并加热，释放出氨气。 Nessler（ K2HgI4 ）试剂：生成红棕到深褐色的沉淀。 NO2-和NO3-的鉴定 NO3-鉴定：棕色环实验 在硝酸盐溶液中加入少量硫酸亚铁，小心沿管壁加入浓硫酸，在浓硫酸与溶液的界面上会出现“棕色环”，由于生成棕色的配离子。 NO2-鉴定：棕色环实验 在醋酸溶液中 亚硝酸根存在会干扰硝酸根，可先加入固体氨基磺酸。 C.硫酸盐（自学） 酸式盐和正盐； 鉴定硫酸根：Ba2+ 硫酸钡白色沉淀 不溶于酸 可溶性硫酸盐从水中析出，常带有结晶水 胆矾或蓝矾：CuSO4·5H2O 绿矾： FeSO4·7H2O 锆矾： ZnSO4·7H2O 6.硫的其他含氧酸及其盐 比色法测定钛（Ⅳ） 在Ti(Ⅳ）盐的酸性溶液中加入H2O2则生成较稳定的特征的橙色配合物[[TiO(H2O2)]2+  　　　　 TiO2+ + H2O2 = [TiO(H2O2)]2+ 可利用此反应用比色法测定钛（Ⅳ）或H2O2。 在酸性溶液中，VO2+是较强的氧化剂，可以和强还原剂反应。 在酸性溶液中，VO2+是较强的氧化剂，可以和强还原剂反应。 2.铬的重要化合物 基态铬原子的价电子构型： 3d54s1 铬的最高氧化值： ＋6 其它氧化值: -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 铬的重要化合物： Cr2O3 深绿色粉末 ； CrO3 暗红色晶体； K2CrO4 黄色晶体 K2Cr2O7 橙红色晶体； KCr(SO4)2·12H2O 硫酸钾铬(铬钾钒) 暗紫色晶体。 最常见的氧化值为＋6 ＋3 氧化H2O2 ：用稀硫酸酸化K2Cr2O7，加入H2O2：有蓝色CrO5生成，其化学式为CrO(O2)2： 在酸性溶液中，KMO4是强氧化剂，可以氧化草酸、过氧化氢、Fe2+等。 硫氰配合物 Ag+的鉴定 * 硼砂 硼砂珠实验：铁、钴、镍、锰等金属氧化物可溶解在硼砂熔体中形成偏硼酸复盐, 呈不同的特征颜色。 Na2B4O7+ CoO → Co(BO2)2·2NaBO2 (蓝色) Na2B4O7+ NiO → Ni(BO2)2·2NaBO2 (棕色) Na2B4O7+ MnO → Mn(BO2)2·2NaBO2 (绿色) 分析化学利用此性质来鉴定某些金属离子 Al3+的鉴定 在氨碱性条件下，加入茜素,红色絮状沉淀 茜素 红色絮状沉淀 (pH=4~5) 鉴定Mn2+特征反应。 铋酸盐只有在酸性溶液中显出很强的氧化剂。 土黄色 ＋3的铋和锑具有氧化性(弱)，被还原为金属单质。 鉴定Sb3+ 鉴定Bi3+：在碱性溶液中，＋2的锡可将＋3的铋还原为黑色粉末状单质Bi。但锑的存在会干扰，黑色沉淀生成速度减慢。 酸性介质： C .氧化还原性 H2O2在酸性和碱性介质中均有强氧化性 这一反应用于油画漂白 这一反应用来测定H2O2的含量。 H2O2的还原性较弱，只能与强氧化剂反应。 可见：H2O2氧化性强，还原性弱； 是不造成二次污染的杀菌剂。 0.867V , 3OH 2e O H HO - - 2 - 2 = + + 碱性介质： 蓝色 过氧化铬 这个反应可用来检查H2O2，或者铬酸盐或重铬酸盐。 亚铬酸根 橙红色 重铬酸根 铬酸根 黄色 氧化性 还原性（强） 鉴定亚硫酸根或实验室制备二氧化硫： 酸与亚硫酸盐作用，生成二氧化硫气体。 - 2 - 2 - = - 2 = 0.1576V ) SO /H SO ( 3 2 4 0.9362V ) /SO SO ( 3 4 P201 自学：亚硫酸盐 硫代硫酸(H2S2O3)：极不稳定，尚未制得纯品。 硫代硫酸盐：Na2S2O3?5H2O，海波，大苏打，无色透明晶体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。 A.硫代硫酸及其盐 制备： 性质：易溶于水,水溶液呈弱碱性；遇酸分解： O H SO S O S H 2H O S 2 2 3 2 2 - 2 3 2 + + + + 鉴定硫代硫酸根。 用KMnO4溶液可以把VO2+氧化为VO2+ 在分析化学中可用于鉴定钒。 蓝色 黄色 黄色 蓝色 用KMnO4溶液可以把VO2+氧化为VO2+ 在分析化学中可用于鉴定钒。 蓝色 黄色 黄色 蓝色 PbCrO4还溶于过量的碱，可用于鉴定Pb2＋或者CrO42￣ 由于铬酸盐溶解度小，向重铬酸盐溶液中加入Ba2+、Pb2+ 或Ag+时，均生成的是铬酸盐沉淀，使上述平衡向生成CrO42￣的方向移动。 均可溶于强酸 蓝