元素周期表及其应用.ppt

学生活动:仔细阅读研究图1-5所示的元素周期表,说出其编排原则. 练习 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 价电子:与元素化合价有关的电子 1. 主族元素:最高正化合价 =族序数=最外层电子数(价电子数)=原子所能失去或偏移的电子数 2.副族元素:最高正价一般等于族序数 练习5 X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它 们在周期表中的位置如图所示。试回答: （1）X元素单质的化学式是________。 （2）Y元素的原子结构示意图是________，Y与钠反应的化学反应方程式为____________ ___________________________________。（3）Z元素的名称是______，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有___________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_________________________ _______________________________________。 * * 元素周期表及其应用 周期表的编排原则 按照原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排成一个横行 ----周期 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行 ----族 一、周期表的结构 元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数 （行） 元素周期表的结构 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 主族序数 = 最外层电子数 （列） 零族： 共七个主族:长短周期共同组成 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族:仅由长周期组成 三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 气态氢化物的稳定性 最高价化合物对应水化物的酸碱性 单质的氧化性还原性 元素的金属性和非金属性 化合价 性质 原子半径 电子层数 最外层电子数 核电荷数 原 子结构 同主族（上－下） 同周期（左－右） 项目 二、同周期、同主族元素的递变规律 依次增大 逐渐增多 相同 逐渐减小 依次增大 金属性减弱，非金属性增强 还原性减弱，氧化性增强 碱性减弱，酸性增强 逐渐增强 按周期元素数增加 相同 依次递增 逐渐增大 基本相同 非金属性减弱，金属性增强 氧化性减弱，还原性增强 酸性减弱，碱性增强 逐渐减弱 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 11 Cs F Cl Cs 对角线规则： 在周期表中某一元素的性质和它左上方或右下方的另一元素相似，称之为对角线规则，比较明显的有Li和Mg、Be和Al、B和Si。如氢氧化铍和氢氧化铝均为两性氢氧化物。 原子结构 决定 反映 元素性质 决定 反映 元素在表中位置 反映 决定 棱台型元素周期表 扇形元素周期表 立式周期表 螺旋型周期表 1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。 三、周期表及周期律的意义 元素周期表是学习研究化学的重要工具 位——构——性 2. 指导工农业生产 1）生产农药：在右上角寻找F，Cl，P等元素 2）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻找 3）生