高一化学-二氧化硫-课件必修1.ppt

硫在氧气中燃烧： 实验现象是： 化学方程式是： 闻气味的方法： H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。 讨论 * * §4-3 二氧化硫 环境保护 淡黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 明亮的蓝紫色火焰， 生成有刺激性气味 的气体。 点燃 S + O2 SO2 二 氧 化 硫 的 物 理 性 质 无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要 有害物质之一 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 标准状况下二氧化硫的密度 = 64g/22.4L = 2.86 g/L 有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡） 易液化（－10 ℃ ） 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。 2. 化学性质: ⑴ 酸性氧化物的通性 ? SO2与H2O 的反应: 实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式： SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号） 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸） 不稳定性 ：H2SO3=H2O+SO2↑ SO2是酸酐，酸性氧化物，怎样证明？ SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 ? 能与碱反应生成盐和水。 ? SO2 + 2Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2 CO2 + 2Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2 与氢氧化钙的反应 思考：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳呢？ 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的 气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。 SO2 中的化合价是+4价： S -2 S 0 S +4 S +6 → ← → ← → ← “高价氧化，低价还原，中间价态两边转” ∴ SO2既有氧化性，又有还原性。 ⑵ SO2的氧化还原反应： ①弱氧化性: SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ②较强还原性: 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO2 + CI2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (3) 漂白性 实验 思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么? SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复 。 二氧化硫的漂白性 [思考 ] 除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？ 对比 几种具有漂白性物质的性质比较： 可吸附某些有色物质的分子 暂时性 物理吸附 将有色物质的分子吸附在其表面 木炭 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 范围 暂时性 永久性 效果 非氧化还原反应 氧化还原反应 实质 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化分解 原理 SO2 氯水、O3、H2O2 物质 具 有 漂 白 性 的 物 质 稀H2SO4 Na2SO3 石灰水 溴水 KMnO4溶液 品红 NaOH溶液 实验现象及解释： 1、石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。 2、溴水橙色褪去，滴加BaCl2，生成不溶于HNO3白色沉淀。 3、KMnO4溶液的紫红色褪色。 4、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。 SO2能和Ca（OH）2反应，生成白色不溶物。 SO2被Br2氧化，从而使溶液颜色消失。 SO2具有还原性，被KMnO4氧化，溶液颜色褪去。 SO2能和有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此 具有漂白性。 二氧化硫的实验室制取 亚硫酸盐与较浓硫酸反应 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 装置：圆底烧瓶，分液漏斗 收集方法：向上