新课标苏教版高中化学必修二元素周期表上学期.ppt

其它周期表 其它周期表 其它周期表 其它周期表 练习1 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 练习2 1、有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，c的阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它们的离子半径关系是（　　） A、abcd B、badc C、cadb D、cdab 同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_____________。（2）气态氢化物的化学式分别为________________,它们稳定性强弱为_____________________________。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______ _________________________________。 练习4 X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答: （1）X元素单质的化学式是________。 （2）Y元素的原子结构示意图是________，Y与钠反应的化学反应方程式为____________ ___________________________________。（3）Z元素的名称是______，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有___________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_________________________ _______________________________________。 练习5 1、两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m-2 (5)m+6。其中正确的组合是（　　） A、（1）（2） B、（1）（2）（3） C、（1）（2）（5）　 D、（1）（2）（3）（4）（5） * 回顾 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布 元素原子半径 元素主要化合价 呈现周期性变化 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 用结构观点解释 从左到右 → 电子层数相同，核电荷数增多 →原子半径减小 → 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 思考：锂与钠的金属性强弱比较。 判断依据 金属性 非金属性 金属单质与水或酸反应置换出H2的难易 金属氧化物对应的水化物碱性强弱 非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物 的稳定性 最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧 酸）的酸性强弱 Na 11钠 H 1氢 He 2氦 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 K 19钾 Ca 20钙 1 2 3 4 Ga 31镓 Ge 32锗 As 33砷 Se 34硒 Br 35溴 Kr 36氪 元素周期表 元素周期律的具体表现形式 编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行 （周期） ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。（族） He 2氦 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 IIIA IVA VA VIA VIIA 0 Na 11钠 H 1氢 Li 3锂 Be 4铍 Mg 12镁 K 19钾 Ca 20钙 IA IIA 1 2 3 4 Zn 30锌 Cu 29铜 Ni 28镍 Co 27钴 Fe 26铁 Mn 25锰 Cr 24铬 V 23钒 Ti 22钛 Sc 21 钪 IIB IB VIII VIIB VIB VB IVB IIIB A：主族 B：副族 Ga 31镓 Ge 32锗 As 33砷 Se 34硒 Br 35溴 Kr 36氪 元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周