2017届化学高考专题复习：晶体结构.pptVIP

史永鑫 往年真题（节选） 1.(2014·全国?卷节选)37.（3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内 部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中 有 个铜原子。（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a=0.405nm。晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示单质的密 度 g·cm-3（不必计算出结果）。 2.(2015·全国Ⅱ卷节选)37.（5）O和Na能够形成化合物F，其晶胞结 构如图所示，晶胞参数a=0.566nm.F的化学式为 ；晶胞 中O原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度 g·cm-3。 往年真题（节选） 3. (2016·全国?卷节选)37.锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、 材料等领域应用广泛．回答下列问题：晶胞有两个基本要素：① 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶 的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1/2，0， 1/2）；C为（1/2，1/2，0）。 则D原子的坐标参数为 。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数 a=565.76pm，其密度为 g·cm-3(列出表达式即可)。 一、金属晶体的四种基本堆积模型 堆 积 模 型 晶胞 原子个数 配位数 空间利用率 典型代表 简单立方堆积 1 6 52% Po 体心立方堆积 2 8 68% Na 六方最密堆积 2 12 74% Mg 面心立方最密堆积 4 12 74% Cu 六方最密堆积 二、常见的几种晶胞 (一)NaCl晶胞 （1）钠离子和氯离子的位置： Na+：体心和棱心； Cl－：面心和顶点，或者反之。 （2）Na+ 个数：12×1/4 + 1 = 4 Cl－ 个数：8×1/8 + 6×1/2 = 4 （3）Na+ 的配位数：6 Cl－ 的配位数：6 二、常见的几种晶胞 （二）CsCl晶胞 （1） 铯离子和氯离子的位置： Cs+：立方体的体心；Cl－：立方体的顶点，或者反之。 （2）Cs+ 个数：1 Cl－ 个数：8×1/8 = 1 （3）Cs+ 的配位数：8 Cl－ 的配位数：8 【训练题】 1.已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构，如 图所示，与镁离子最近的氧离子所构成的几何 结构为　　　　　　，与镁离子最近的镁离子 有　　个；已知氧化镁的密度为3.58 g·cm-3，则 氧化镁的晶胞边长为　　 　(列出表 达式即可)cm。 正八面体 12 二、常见的几种晶胞 (三)CaF2 晶胞 （1）钙离子和氟离子的位置： Ca2+：面心和顶点 F－ ：位于晶胞内8个小立方体的体心 （2）Ca2+ 个数：8×1/8 + 6×1/2 = 4 F－ 个数：8 （3）F－ 的配位数：4 Ca2+ 的配位数：8 二、常见的几种晶胞 (四)金刚石晶胞 （1）晶胞内部碳原子的位置： 其他4个碳原子位于4个互不相邻小立方体的体心 （2）碳原子个数：8×1/8 + 6×1/2 + 4 = 8 （3）配位数：4 【训练题】 2.已知元素D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，若相 邻D原子和F原子间的距离为a cm，该晶体的摩尔质量为M g·mol-