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;反应原理
;一、 氯气的实验室制法;一套完整的制气装置应该包括:
;MnO2+4HCl(浓)==== MnCl2+Cl2↑+2H2O;实验室制取气体的四个环节及其装置?;气体发生装置
;如何选择收集方法?;A B C D;净 化 装 置
;气体收集装置;尾气的处理;;;交流研讨:;概括整合:通过上述物质的制法,你认为制备一种
新物质的一般思路是什么?;成功体验:氧气的制备;请思考图示的装置都有哪些用途?;1.从A口进气,从B口排出瓶内的空气,可收集O2、Cl2等比空气重的气体
;实验室制氯气时有如下操作步骤:
①连接好装置并检查其气密性 ②缓缓加热,
加快反应使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④向分液漏斗中加入浓盐酸,再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气,尾气导入吸收试剂中
下列各步骤的顺序排列正确的是 ( )
A.①②③④⑤ B.①④③②⑤
C.④③①②⑤ D.①③④②⑤
;1、如图所示装置,可用于实验室中( )
A.加热NaHCO3固体制CO2
B.用Cu和稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用铜与浓硫酸反应制SO2;4、实验室用下列两种方法制氯气:①用含146g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )
A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较;6.研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。根据反应Na2SO3?固?+H2SO4?浓?=Na2SO4+SO2?+H2O,制备SO2气体。
?1?选择发生装置类型是( )
?2?收集方法是( )
?3?尾气处理装置( );6、已知Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O,某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性,请回答:;解析:
漂白粉主要成分:CaCl2、Ca(ClO)2,在强酸性条件下可反应:Cl- + ClO- + 2H+ =Cl2↑ +H2O,所以用
第一个装置产生Cl2,用第三个装置(装饱和食盐水)除去其中的HCl(因为浓盐酸易挥发出HCl混入氯
气中),再用第二个装置干燥氯气(也可以用浓硫酸干燥),再通过第五个装置证明干燥氯气不???有漂
白性,最后由短管通入第三个装置(装饱和食盐水)把食盐水排到量筒。
答案:
(1)d;e;b(或c);c(或b);g;h;e;d;f (2)洗气瓶;浓硫酸,饱和食盐水
(3)检验装置的气密性;(4)盐酸浓度小,反应没发生或装置漏气,或e与f连接。
;6、双氧水常用于消毒漂白,它是H2O2的水溶液。在盛有少量MnO2的容器中,加入含H2O230%的双氧水,常温下即可迅速分解成氧气:2H2O2====2H2O+O2实验室可用此方法制取氧气。试回答下列问题:;第二课时;第二课时:化学反应为人类提供能源;引课:从分析以下两个问题开始:
;;;2、原电池工作原理;实验探究形成原电池的条件
;实验探究形成原电池的条件
;实验探究形成原电池的条件;3、形成原电池的条件;下列哪些装置能构成原电池?自己分析一下。
;电极反应式的书写:;燃料电池的反应原理:;二.以烧碱溶液为电解质溶液,分别在两根铂黑电极板上慢慢压入氢气和氧气构成氢氧燃料电池。负极反应式:H2 - 2e - +2OH- =2H2O ……………………①正极反应式:O2 + 2H2O + 4e-=4OH- ………………………②①×2+②即得:原电池反应式:2H2+O2==2H2O细心比较一下碱性电池与酸性电池电极反应式的差别三.甲烷气体构成碱性电池和酸性电池(略);根据氧化还原方程式书写电极反应式:;作业:;电池的分类:;;;;;;典型例题:;2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,该金属
与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
;4.某电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是( )
;《导学练》作业;
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