2016高考复习《铁及其化合物》.ppt

2. 某学生设计了如下图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是(　　) A．A中一定有Fe3＋　　　　B．C中一定有Fe3＋ C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液 B 迁移应用 3. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( ) A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1 A 迁移应用 5. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 ( ) A、浓HNO3 B、氯化亚铁溶液 C、溴苯 D、溴化银 B 6. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+ 4种离子，若向其中加 入足量的氯水后，溶液中大量减少的阳离子是 ( ) A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+ C 迁移应用 8. 将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有______________。 (2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有 _______________________________________________。 (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________， 一定有________。 (4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有____________。 迁移应用 9. 已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成分别相同。G和KSCN溶液混合后溶液显红色，B、C和D均为氧化物。反应过程中产生的水在图示中已略去。 回答下列问题： (1)写出G和H的化学式：G________，H________。 (2)工业生产中D转化为C的反应条件是：_____________。 (3)B跟E反应的离子方程式是：_____________________。 迁移应用 一、铁在元素周期表中的位置 抗腐蚀力相当强 二、铁的物理性质 银白色金属 铁能被磁体吸引 电和热的良导体、良好的延展性 重金属元素，熔沸点较高 Fe 三、铁的化学性质 Fe 与O2反应 与S反应 与Cl2 、Br2 、 I2反应 与盐酸、稀H2SO4等非氧化性酸反应 常温下，遇浓H2SO4 、浓HNO3发生钝化 与HNO3等氧化性酸反应 3Fe + 4H2O ====Fe3O4 + 4H2↑ 高温 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2 与非金属单质反应 与酸反应 与水反应 与某些盐反应 比较O2、S、Cl2的 氧化性强弱关系 注意条件与用量 强氧化剂。如：O2、Cl2、Br2、 HNO3、H2O2、Na2O2、KMnO4等 弱氧化剂 如：S、I2、H+、Cu2+、Fe3+ Fe Fe2+ Fe3+ 铁元素的价态规律 四、铁的氧化物 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 磁性氧化铁 FeO + HCl Fe2O3 + HCl Fe3O4 + HCl FeO + HNO3 Fe2O3 + HNO3 Fe3O4 + HNO3 铁红 五、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制 备 物理性质 与盐酸反应 与硝酸反应 受热分解 -------------- 转化关系 Fe2+ + OH- → Fe3+ + OH- → Fe2+ + NH3·H20 → Fe3+ + NH3·H20 → 白色固体，难溶于水 红棕色固体，难溶于水 Fe(OH)2 + HCl → Fe(OH)3 + HCl → Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(OH)3 + HNO3 → Fe(OH)3 === △ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 白色 灰绿色 红褐色 Fe(OH)2 的制备 深化探究 制取原理：Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓ 注意事项： 1. 配制Fe2+溶液时要加入适量Fe粉， 以防止Fe2+被氧化成Fe3+ 2. 配制NaOH溶液要对蒸馏水进行煮沸驱氧 以防发生 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=== 4Fe(OH)3 方案Ⅰ------避氧直接制取法 Fe(