“铝三角”的图像分析及计算.docVIP

PAGE PAGE 2 “铝三角”的图像分析及计算 一.课堂练习 1.在托盘天平的两盘上各放一盛有100ml ,1mol/L盐酸的烧杯,调整天平至平衡，然后在左右两盘中分别加入等质量的铝、锌，反应结束后，天平两盘的状态是( ) A.左低右变 B.左高右低 C.平衡 D.无法判断 2.由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有 A.Na B.Mg C.Al D.Zn 3.用稀H2SO4、NaOH溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是： 甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3 乙：AlNaAlO2Al(OH)3 若要得到等量的Al(OH)3，则( ) A.三者消耗原料相同 B.甲消耗的原料最多 C.乙消耗原料最少 D.丙消耗原料最少 4.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题： （1）图中A点表示的意义是 （2）图中B点表示的意义是 （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为： （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。 5.Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,产生的沉淀量(W) 与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是 A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3 6.将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系 (1)求Mg、Al的质量各是多少？ (2)求盐酸的物质的量浓度为多少？ 沉淀/molV(NaOH)/mLOA 沉淀/mol V(NaOH)/mL O A B C D E F 31 34 36 = 1 \* GB2 ⑴图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为： = 2 \* GB2 ⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。上述现象说明溶液中______离子结合OH-的能力最弱。 = 3 \* GB2 ⑶B与A的差值为____________ mol。 = 4 \* GB2 ⑷B对应的沉淀量为__________mol，C对应的溶液体积为____________mL。 8.将0.1 mol的Mg、Al混合物溶于100 ml的2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 ml时，则金属粉末中n（Mg）= mol；V2= ml； （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= ml； （3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100 ml 2 mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 ml 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件的a的取值范围是 。 9.现有200 mL 和的混合溶液，其中，，要使转化为，并使与分离开，至少需要4 mol/L的溶液的体积为（ ） A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL 10.向混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（ ） A. 混合溶液中 B. 混合液中 C. V之前加溶液，V之后加盐酸 D. 这种盐酸与溶液中溶质的物质的量浓度相同 11. 向明矾溶液里滴加溶液，当恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（ ） A. 一部分为沉淀，一部分以形式存在于溶液中 B. 一部分为沉淀，一部分以形式存在溶液中 C.