高三化学一轮复习--化学键课件.pptVIP

答案：A 解析：两种非金属原子间不能发生电子转移，不能形成离子键，A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错误；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的O—H键，C错误；有离子键就是离子化合物，D错误． 2．下列物质中，只含有极性键的共价化合物是 (　　) A．Na2O2　　　　　　　　 B．Ba(OH)2 C．HClO D．H2O2 C 1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等． ②非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等． (2)只含有离子键的物质．活泼非金属元素与活泼金属元 素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等． (3)既含有离子键又含有共价键的物质．如Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等． (4)无化学键的物质．稀有气体，如氩气、氦气等． 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量． NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高． (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解． [例2]　下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 (　　) A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵 C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D．氯化钠　氦气　氢氧化钠 　B (1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl 溶于水、NaCl晶体熔化． (2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破 坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等． 3．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 (　　) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性 键 C 4．(2011·宁德模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破 坏又有共价键被破坏的是 (　　) A．将SO2通入水中　　　　　B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 D 近几年的高考经常出现化学用语的考查，如化学式、结构式、结构简式、电子式、结构示意图，离子方程式的正误判断等，此类问题，首先要理解化学用语表示的含义，其次，规范练习，贵在平时． (2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号． 如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式．阴离子的最外层都是8电子结构(H－最外层是2个电子)，要表示出原子原来的电子与获得的电子的区别，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷．如S2－的电子式为 ，Cl－的电子式为 . (3)离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每 一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实． 如MgCl2的电子式为 Mg2＋ ，不能写成Mg2＋ 或Mg2＋ (4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电 子对的数目和表示方法． 如N2的电子式应为 ，不能写成 ，更不能写成 或 . (5)要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别，前者不加 括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外写表示电荷的符号．前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子． 如H2O分子的电子式为 ，不能写成 H＋.又如H2O2分子的电子式为 ，Na2O2的电子式为Na＋ Na＋. 2．原子结构示意图的书写 圆圈内标出核电荷数且一定要带“＋”，弧线上标出电子层上的电子数，要注意区分是原子结构示意图，还是离子结构示意图． 如： 3．结构式与结构