含硫化合物的性质和应用-复习.pptVIP

专题4 硫氮和可持续发展 硫及硫的化合物 二氧化硫及酸雨 硫酸的性质 硫酸的制备 第一单元 含硫化合物的性质和应用 自然界中的硫 硫 游离态 化合态 淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，熔、沸点较低。 斜方硫、单斜硫等多种 （1）物理性质： 一.硫单质 1、硫单质的性质 同素异形体： 硫与铁的反应 硫与钠的反应 硫与铜的反应 硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱，在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到低价态。 硫与汞的反应 硫与氢气的反应 硫与碳的反应 （2）化学性质： ----既有氧化性又有还原性 Ⅰ、氧化性 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 Ⅱ、还原性 Ⅲ、与强碱反应 3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O 小结：硫单质的化学性质 硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性（硫元素化合价降低） 当硫与强氧化剂（氧气等）反应时，表现还原性（硫元素化合价升高） 硫的用途 制造硫酸 硫化橡胶 农药（石灰 硫黄合剂） 黑火药 焰 火 火 柴 医药 （硫黄软膏） 硫化氢（H2S） 1.物理性质：能溶于水，有毒，有臭鸡蛋气味的气体 2.化学性质：（还原性、水溶液显酸性） 2H2S+O2==2S+2H2O H2S+Cl2==S+2HCl 3.制法： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑ 二氧化硫的性质和作用 1、 了解二氧化硫的物理性质和用途。 2、 掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。 3、 使学生了解二氧化硫对空气的污染和对污染的防治。 一、物 理 性 质 看颜色 闻气味 做比较 溶解性 沸 点 和空气的平均相对分子质量对比 沸点为－10℃ 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。 课堂习题 1 常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为： （1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2 HCl SO2 Cl2 O2 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + CaO = CaCO3 1、从组成上看： 酸性氧化物 2、从S元素化合价看： 既有氧化性又有还原性 3、特殊性质： ? SO2的化学性质： 二、SO2的化学性质 1、具有酸性氧化物通性 SO2 + CaO = CaSO3 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O 实验2、若将SO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊,持续通入,溶液又变澄清。 实验1、测定SO2水溶液的pH。 实验3、 将SO2气体通入溴水溶液，观察现象。 再向褪色的溴水中滴加BaCl2和HCl，观察现象。 现象：溴水橙色褪去,滴加BaCl2,生成不溶于HCl的白色沉淀。 结论：SO2具有还原性,Br2被还原，从而使溶液颜色消失。 若将SO2 通入KMnO4溶液，则其紫红色褪去。 SO2具有还原性，KMnO4被还原，溶液颜色褪去。 SO2 + H2O2 = H2SO4 2、还原性： SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 2H2SO3 + O2＝ 2H2SO4 Cl2能与SO2反应吗？试写出反应方程式 3、氧化性： 弱 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2SO3的还原性比SO2更强 -----强 实验4、将SO2气体通入品红溶液，观察现象。加热已褪色的品红溶液，观察现象。 现象：品红溶液红色褪色,加热溶液,又恢复原来的红色。 结论：SO2具有漂白性，能和某些有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此具有漂白性。 4、漂白性： 暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色） 几种具有漂白性物质的性质比较： 具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 HClO、O3、H2O2 SO2 木炭 原理 实质 效果 范围 将有色物质氧化分解 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 氧化还原反应 化合 物理吸附 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 永久性 暂时性 暂时性 1 下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的化学方法是