化学键与化学反应中的能量变化(修订稿).pptVIP

第2章 化学键 化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应 * * 1、成键微粒：阴阳离子 2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 1、成键微粒：原子 2、相互作用：共用电子对 注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物 鲁科版化学必修2 第一讲 化学键与物质变化 [回顾·引入] 在上节内容，我们学习了化学反应的本质是：旧化学键的断裂，新化学键形成。 那么化学变化过程中， 是不是仅仅只有新物质 生成的呢？ 还会有什么变化？ 反应中的能量变化 白磷的燃烧 氨的燃烧 实验内容 实验步骤 实验现象 实验结论 NaOH溶液与盐酸反应 ①???? 取一支试管加入2mL 2mol/L NaOH溶液 ②???? 再加入3mL 2mol/L盐酸 ③ 振荡试管，用手触摸试管外壁。 ? ? 锌粉与盐酸反应 ① 先记录室温 ② 量取2mL 2mol/L盐酸，倒入试管中， ③???? 再取一药匙锌粉放入试管 ④ 振荡试管，用温度计测量此时溶液的温度 ? ? 氢氧化钡固体与氯化铵固体反应 ①???? 取一个小烧杯加入约5克氢氧化钡固体 ②???? 再加入约5克氯化铵固体，滴入3~4滴水，立即用玻璃棒迅速搅拌，使充分反应 ③???? 用手触摸烧杯外壁。 ? ? 实验内容 实验步骤 实验现象 实验结论 NaOH溶液与盐酸反应 ①???? 取一支试管加入2mL 2mol/L NaOH溶液 ②???? 再加入3mL 2mol/L盐酸 ③ 振荡试管，用手触摸试管外壁。 ? ? 锌粉与盐酸反应 ① 先记录室温 ② 量取2mL 2mol/L盐酸，倒入试管中， ③???? 再取一药匙锌粉放入试管 ④ 振荡试管，用温度计测量此时溶液的温度 ? ? 氢氧化钡固体与氯化铵固体反应 ①???? 取一个小烧杯加入约5克氢氧化钡固体 ②???? 再加入约5克氯化铵固体，滴入3~4滴水，立即用玻璃棒迅速搅拌，使充分反应 ③???? 用手触摸烧杯外壁。 ? ? 有气泡放出，温度升高。 反应放出热量。 有刺激性气味，烧杯底部很冷。 反应吸收热量。 温度升高 +-+ 反应放出热量 上述反应中，哪些是释放能量的反应？那些是吸收能量的反应？ 你还知道哪些吸收能量的反应？请举例说明。 释放能量的反应呢？ 常见的放热反应类型： 1、活泼金属与水或 酸的反应。 2、酸碱中和反应。 3、所有的燃烧反应。 4、大多数化合反应。 5、铝热反应。 常见的吸热反应类型： 1、大多数分解反应。 2，消石灰或氢氧化钡晶体与氯化铵的反应。 3、氢气、炭单质还原金属氧化物。 4、水煤气的制取。 思考与讨论 化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热，吸收热量反应才能进行。 这是为 什么呢？ 这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里去了呢？ 能 量 反应过程 0 反应物总能量 生成物总能量 释放能量 能 量 反应过程 0 反应物总能量 生成物总能量 吸收能量 讨论:物质内部能量与化学反应能量变化的关系 △E=E生成物-E反应物 △E0 则为放热反应 △E0 则为吸热反应 请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？ 氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化过程： 断裂旧化学键吸收的能量=436KJ+249KJ=685KJ 形成新化学键释放的能量=930KJ 685KJ930KJ????? 此反应释放能量245KJ 思考：1mol水蒸气分解成氢气和氧气的反应时能量是如何变化的？ △E=E反应物的健能之和-E生成物的健能之和 △E0 则为放热反应 △E0 则为吸热反应 △E0 则为放热反应 △E0 则为吸热反应 △E=E -E 吸收的 能量 释放的 能量 练习： 1、下列变化过程是吸热的有（ ） A、生石灰溶于水变成熟石灰 B、干冰用于舞台布景产生雾 C、稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和 D、浓硫酸稀释成稀硫酸 B 2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应， 对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生 C * * *