复分解反应专题复习-课件.pptVIP

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复习目标 1、掌握复分解反应发生的条件 2、会运用复分解反应的条件判 断物质间能否相互反应 3、会运用复分解反应解决物质 的共存、鉴别、除杂等问题。 旧知回顾 1.什么是复分解反应 2.复分解反应发生的条件是什么 3.九大沉淀都有哪些 4.生成气体的离子对,生成水的离子对 5.有颜色的常见离子有哪些 常见的九大沉淀 CaCO3 、Ag2CO3 BaCO3 、BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl 、Al(OH)3 (蓝色) (红褐色) Mg(OH)2均为白色 生成气体的离子对: 生成水的离子对 H+ 和 CO32- H+ 和 OH- H+ 和 HCO3- NH4+和 OH- 有颜色的常见离子:Fe2+浅绿色 Fe3+黄 Cu2+蓝色 MnO4-紫红色 复习提纲 复分解反应的应用 判断两种化合物能否反应 鉴别 离子共存 除杂 题型1、判断两种化合物能否反应 (1)H2SO4+Ca(OH)2 (2)HCl+NaOH (3)Na2CO3 + HCl (4)BaCl2+Na2SO4 (5)CaCl2+KNO3 (6)CaCO3+ HCl (7)CaCO3+BaCl2 = CaSO4 + H2O = NaCl+ H2O = NaCl+ H2O + CO2 = NaCl+BaSO4 =CaCl2+ H2O + CO2 小 结 复分解反应要发生,应同时考虑两方面 的条件: 反应物溶解性: 有酸时无要求 无酸时均要溶 生成物的状态: 沉淀或气体或水 题型2、离子共存 (1)下列各组离子在溶液中一定能大量共存 的是( ) A.Na+ Cl- OH- B.K+ Ca2+ CO32- C.H+ Cl- CO32- D.Na+ Fe3+ OH- (2)下列各组离子在溶液中不反应的是( ) A.Ca2+ Cl- Na+ CO32- B.H+ K+ NO3- OH- C.H+ Na+ SO42- CO32- D.K+ Na+ NO3- SO42- A D (3)在pH7的溶液中能大量共存的离子是( ) A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32- B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl- D、K+ Na+ SO42- NO3- (4)下列离子能在pH<7的溶液中大量共存,并形成 无色溶液的是( ) A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl- C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3- D D 小 结 熟练掌握12对常考的不能共存的离子对,是解这类题的关键 注意题干中的隐含条件颜色或者pH 题型3:鉴别 (1)用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的的 ( ) 待鉴别溶液 试剂(均为溶液) A HNO3和KNO3 酚酞 B HCl和NaCl AgNO3 C AgNO3和Na2SO4 BaCl2 D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3 D (2)下列试剂中,能把KOH溶液、H2SO4溶液、 CaCl2溶液一次鉴别出来的是( ) A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸 B 小结 完成鉴别题时,首先考虑物质本身的颜色,其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象,如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。 题型4:除杂 (1)除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( ) 物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 A CaO CaCO3 加入足量的水充分溶解后, 过滤、蒸发 B NaCl固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸,蒸发 C KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液,过滤 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉,

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