化学键公开课.pptVIP

离子化合物： 判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物 * * 鲁科版化学必修2 长汀一中 闫洁 第一课时：化学键与化学反应中的物质变化 解决问题 什么是化学键 为什么原子间要形成化学键 化学键又如何形成 达到稳定结构 最外层电子数 水通电视频展示 （1）你怎么知道化学反应发生了？ （2）你又怎么知道产物是什么的？ 现象 实验验证 H2O H2 H2 O2 水的分解为什么需要通电? 探索新知 436 498 436 键能/kJ·molˉ1 H－H O=O H--O 化学键 1、化学键： 分子内相邻原子间的强相互作用。 （一）化学键与物质变化 第一课时 化学键与化学反应中的物质变化 (2)是不是任意两个或多个原子相遇就能形成化学键呢？ 注意：稀有气体不存在化学键 如何从化学键的角度来分析水的电解过程？ 【交流·研讨】 2H2O====2H2↑+ O2↑ 通电 H2O H2 O2 旧化学键断裂 新化学键形成 水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂； 氢原子间形成新的化学键，氧原子间也形成新的化学键。 2、化学键与化学反应 H2+Cl2====2HCl N2+3H2 2NH3 2H2+O2====2H2O 生成的键 断裂的键 化学反应 点燃 点燃 高温、高压 催化剂 氢氢键、氧氧键 氢氧键 氢氢键、氯氯键 氢氯键 氮氮键、氢氢键 氮氢键 3.化学反应的实质： 1.化学反应是原子的重新组合； 2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？ 想一想？ （1）宏观：有新物质的生成 （2）微观： 根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断下列变化哪些是化学变化，并说出理由。 1、石墨在高温下转化为金刚石； 2、碘升华； 3、氯气加压变成液氯； 说一说 . 氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势，又是通过什么方式结合的呢？ 【交流·研讨】 e 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 +1 1 愿意 电子 愿意 H Cl 电子 共用电子对 分析氯化氢的形成过程 ★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。 通过共用电子对 H2+Cl2===2HCl 点燃 2 2 2 （二）共价键和离子键 1、共价键 （1）共价键的形成（以氯化氢为例）： 在形成氯化氢分子的过程中，氯原子和氢原子各提供一个电子组成一对共用电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成氯化氢分子。 原子间通过共用电子对形成的化学键。 （2）概念： （3）成键微粒： 原子 （4）成键元素： 一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。 Na Cl 用离子结构示意图表示 通过什么途径达到稳定结构 原子结构示意图 氯化钠的形成 （2Na+ Cl2== 2NaCl ） 点燃 Na Cl 用离子结构示意图表示 通过什么途径 达到稳定结构 原子结构示意图 +11 8 1 2 +17 8 7 2 得到一个电子 氯化钠的形成 失去一个电子 （2Na+ Cl2== 2NaCl ） 点燃 静电作用 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？ 1.离子键的形成原因是什么？ 3.离子键的成键本质是什么? 2.形成离子键的微粒是什么？ 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 是阴、阳离子。 阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。 活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。 第ⅠA族、 第ⅡA族的金属 卤素（VⅡA）及O、S等 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等 2、离子键 （2）概念： 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键。 阴、阳离子 （3）成键粒子： （4）成键元素： 活泼金属元素与活泼非金属元素（） （1）离子键的形成（以氯化钠为例）： 在氯化钠形成的过程中，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl—（二者的最外层均达到8个电子的稳定结构），带相反电荷的两种离子通过静电作用形成稳定的化合物——氯化钠。 成键原因 成键元素 微粒间 的作用 成键微粒 离子键 共价键 原子 阴、阳离子 原子间通过共用电子对相互作用 阴、阳离子间静电作用 同种或不同种的非金属元素 活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素 微粒由不稳