化学选修3第3章复习.pptVIP

一、晶体的常识 1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别 (2)获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 2．晶胞 (1)概念：描述晶体结构的 。 (2)晶体中的晶胞的排列——无隙并置 所谓“无隙”，是指相邻晶胞之间没有 ；所谓“并置”，是指所有晶胞都是 排列的， 相同。 二、几种典型的晶体模型 判断某种粒子周围等距且紧邻的粒子数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目(Na＋用“°”表示)： 每个面上有4个，共计12个。 1.下列说法中正确的是(　　) A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 解析：A项中CsCl晶体中每个离子都吸引8个带相反电荷的离子；B项中金属晶体内部本身就存在自由电子，外加电场仅能导致其产生定向移动；C项中如P、S等分子晶体常温下呈固态。 答案：D 2．(2011·合肥模拟)下列各组物质状态发生变化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是(　　) A．碘的升华和干冰气化 B．二氧化硅和干冰熔化 C．苯和硝酸钾熔化 D．食盐的熔化和冰的融化 解析：A项两变化均破坏分子间作用力。B项SiO2为原子晶体，熔化时破坏共价键，而干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。C项苯为分子晶体，变化时破坏分子间作用力，而KNO3属离子晶体，熔化时破坏离子键。D项食盐熔化时破坏的是离子键，而冰融化破坏分子间作用力。 答案：A 3．(2012·信阳高三二调)共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体： ①Na2O2　②固体氨　③NaCl　④SiO2　⑤冰　⑥干冰，其中含有三种作用力的是(　　) A．①②③　　　　　　　　B．①②⑥ C．②⑤ D．⑤⑥ 解析：分析得到下表： 4．(2012·西南师大附中月考)通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示： 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是(　　) A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键 解析：SiO2和CO2的化学式相似，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，晶体结构不同，A项正确；二氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同。根据二氧化硅的结构可判断D项正确。 答案：B 5．有下列离子晶体立体结构示意图： 若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是(　　) A．①MN　②MN2　③MN2　④MN B．①MN　②MN2　③MN3　④MN4 C．①MN2　②MN2　③MN2　④MN D．①MN　②MN　③MN2　④MN2 (1)长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算 (2)非长方体(正方体)晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占1/3。 在晶胞中粒子个数的计算过程中，不要形成思维定势，任何形状的晶胞均使用上述计算方法。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞共用。 2．有关晶胞各物理量的关系 对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a3×ρ×NA＝n×M，a表示晶胞的棱长，ρ表示密度，NA表示阿伏加德罗常数，n表示1 mol晶胞中所含晶体的物质的量，M表示相对分子质量，a3×ρ×NA表示1 mol 晶胞的质量。 如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 (1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。 (2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。 (3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，